【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）C（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L時(shí)，吸收13.13kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)，放出12.1熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______________。

【答案】CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= 725.76kJmol1 C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H= + 131.3kJmol1 HCN(aq) + OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l) △H= 12.1kJmol1

【解析】

⑴在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇32g燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32 = 725.76kJ。

⑵C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L即0.1mol時(shí)，吸收13.13kJ熱量，則生成氣體各1mol吸收131.3 kJ熱量。

⑶已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)，放出12.1熱量，HCN是弱酸，因此在書寫離子方程式時(shí)寫化學(xué)式。

⑴在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇32g燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32 = 725.76kJ，因此甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l) + O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 725.76kJmol1；故答案為：CH3OH(l) + O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 725.76kJmol1。

⑵C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L即0.1mol時(shí)，吸收13.13kJ熱量，則生成氣體各1mol吸收131.3 kJ熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H= + 131.3kJmol1；C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H= + 131.3kJmol1。

⑶已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)，放出12.1熱量，HCN是弱酸，因此在書寫離子方程式時(shí)寫化學(xué)式，其離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為HCN(aq) + OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l) △H= 12.1kJmol1；故答案為：HCN(aq) + OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l) △H= 12.1kJmol1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里，從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料（在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2）中，回收鈷、鋰的操作流程如下圖所示：

回答下列問題。

（1）拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電，此時(shí)溶液溫度升高，該過程中能量的主要轉(zhuǎn)化方式為____。

（2）“堿浸”過程中產(chǎn)生的氣體是____；“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但會(huì)產(chǎn)生____（填化學(xué)式）污染環(huán)境。

（4）“沉鈷”時(shí)，調(diào)pH所用的試劑是____；“沉鈷”后溶液中c（Co2+）=____。（已知：Ksp[Co（OH）2]=1.09×l0-15）

（5）在空氣中加熱Co（OH）2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如左下圖所示。290～500℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（6）根據(jù)右下圖判斷，“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括____、____、洗滌、干燥等步驟。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下圖是A的正反應(yīng)速率v（A）隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B.可能是某種物質(zhì)對(duì)反應(yīng)起到的催化作用

C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度

D.平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y

B.W和Y形成的晶體為共價(jià)晶體

C.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)低于X單質(zhì)

D.化合物M中W、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O = 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ中Fe(NO)2+作氧化劑

B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作中間產(chǎn)物

C.由反應(yīng)Ⅱ可知，氧化性：Fe3+＞SO42

D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO =Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是(　　)

A.表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

B.b表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1 > p2

D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)2c(Cl－)=c(NH3H2O)+c(NH4+)

B.b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。是宇宙中最豐富的元素；元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上，且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對(duì)電子；向含的溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）第一電離能____，電負(fù)性____（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）寫出與分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_________。

（3）若向含有的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有____________色晶體析出，該晶體中，中心離子的電子排布式為____________，配體為____________。

（4）已知形成的一組二元化合物化學(xué)式：、、、其中，分子中原子的雜化類型為___________；這組化合物的通式為________________。

（5）已知和可以形成和兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：

①用球棍模型表示的分子結(jié)構(gòu)是_______________。

A. B. C. D.

②已知子的結(jié)構(gòu)如圖所示：分子不是直線形的，兩個(gè)原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個(gè)原子在書脊位置上，書頁夾角為，而鍵與鍵的夾角均為。則子的電子式為_________，結(jié)構(gòu)式為_________，分子是_______（填“極性”或“非極性”）分子。

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