【題目】等體積混合0.1molL﹣1的鹽酸和0.06molL﹣1的Ba（OH ）2溶液，不考慮體積效應，即認為混合溶液的體積等于進行混合的兩溶液體積之和，溶液的pH值等于（　�。�
A.2.0
B.12.3
C.1.7
D.12.0

【答案】D
【解析】解答：0.1molL﹣1鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L， 0.06molL﹣1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：0.12mol/L，兩溶液等體積混合后氫氧根離子過量，
設溶液體積為VL，則反應后溶液中氫氧根離子濃度為： =0.01mol/L，
溶液中氫離子濃度C（H+）= mol/L=1×10﹣12mol/L，
則反應后溶液的pH=﹣lgc（H+）=12.0，所以選D．
分析：本題考查了酸堿混合后溶液pH的計算，明確判斷酸堿混合的定性判斷及pH的計算方法為解答關鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組的同學們利用下圖裝行研究Na2O2與干燥CO2是否發(fā)生反應。（部分夾持儀器略去）請回答下列問題。

（1）藥品X是,盛裝X的儀器名稱是。
（2）裝置B的作用是。
（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是。
（4）將E中集滿氣體后，欲檢驗該氣體．應先關閉A中的活塞，將E中導管移出水面，接下來的操作是。
（5）你認為以上實驗能否達到實驗目的？理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A.氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++CO32-=BaCO3↓

C.碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.氫氧化銅溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中屬于甲烷的性質(zhì)的是（ ）

A.加成反應B.取代反應

C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類別對應錯誤的是（ ）
A.調(diào)味劑﹣﹣亞硝酸鈉
B.防腐劑﹣﹣苯甲酸鈉
C.疏松劑﹣﹣碳酸氫鈉
D.著色劑﹣﹣葉綠素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是(　　)

A. 過濾法 B. 蒸餾法

C. 萃取法 D. 結晶法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中通入CO2沒有沉淀產(chǎn)生的是（ ）
A.NaAlO2溶液
B.Na2SiO3溶液
C.BaCl2溶液
D.飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識填空。
（1）工業(yè)制備硝酸流程如圖1：

①上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應轉(zhuǎn)化為氮氣，則該反應的化學方程式為 ．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計、蒸餾燒瓶外，還需的玻璃儀器有 ．
（2）某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．
①下列實驗方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是（填序號）
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4
②將SO2通入到以下有顏色的溶液中，溶液的顏色均褪去，其中屬于漂白的是 ．
A．紫色高錳酸鉀溶液 B．氯水 C．品經(jīng)溶液 D．紅色酚酞溶液
③證明c中生成氣體是SO2 ， d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液后，再（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2 ．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如裝置如圖3，其中合理的是（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合液中，如果SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1 ， 當加入等體積的0.2 mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.2 mol·L-1
B.0.25 mol·L-1
C.0.225mol·L-1
D.0.45 mol·L-1

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