Question

【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是被氧化為的緣故�；卮鹣铝袉栴}：

(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的檢驗(yàn)：

向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的現(xiàn)象為：______________________________，向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+：

在溶液中加入少量鐵粉，可以觀察到的現(xiàn)象為______________________；反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________，不能用銅粉作為除去FeSO4溶液中Fe3+試劑的原因：__________________________。

(3)查閱資料：溶液中Fe2+的氧化過程分為兩步，首先是Fe2+水解為Fe(OH)2，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。

寫出Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：________________________________，其現(xiàn)象為：__________________________________________________

(4)某研究小組研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的影響，如圖。結(jié)合圖分析不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響：___________________________________。

Answer 1

【答案】溶液變成血紅色 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 溶液從黃色變?yōu)榈�綠色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 會(huì)引入Cu2+新的雜質(zhì) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 在pH小于7的情況下，pH越大，反應(yīng)速率越快。

【解析】

(1) 久置的FeSO4溶液中部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化；Fe3+與作用KSCN變成血紅色；Fe3+將I-氧化為I2；

(2)鐵粉還原Fe3+而除去，溶液從黃色變?yōu)榈�綠色；用銅粉作為除去FeSO4溶液中Fe3+會(huì)引入Cu2+新的雜質(zhì)；

(3)Fe(OH)2在空氣中被氧化生成Fe(OH)3；

(4)根據(jù)反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快進(jìn)行判斷。

(1) 久置的FeSO4溶液中部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的現(xiàn)象為：溶液變成血紅色，向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，Fe3+將I-氧化為I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；

(2)在溶液中加入少量鐵粉，溶液中的Fe3+被鐵粉還原為Fe2+，可以觀察到的現(xiàn)象為溶液從黃色變?yōu)榈�綠色；反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能用銅粉作為除去FeSO4溶液中Fe3+試劑的原因是：會(huì)引入Cu2+新的雜質(zhì)；

(3)Fe(OH)2在空氣中被氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，其現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

(4)根據(jù)不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的關(guān)系圖，可知pH越大，氧化速率越快，所以的氧化速率隨pH增大而加快，故答案為：在pH小于7的情況下，pH越大，反應(yīng)速率越快。