Question

過量的硝酸和6.4g銅充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加5mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)后溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量為（　　）

• A、0.05mol
• B、0.1mol
• C、0.2mol
• D、0.25mol

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：由圖可知，開始加入10mLNaOH溶液沒有沉淀生成，說明Cu與硝酸反應(yīng)中硝酸過量，沉淀量最大時，溶液中溶質(zhì)注意NaNO₃，根據(jù)中和硝酸消耗的NaOH體積，計算剩余n（HNO₃），根據(jù)n=

m

M

計算6.4gCu的物質(zhì)的量，根據(jù)Cu元素守恒計算反應(yīng)得到n[Cu（NO₃）₂]，根據(jù)硝酸根守恒可知，反應(yīng)后的溶液中n（NO₃^-）=n_剩余（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]，據(jù)此解答．

解答： 解：由圖可知，開始加入10mLNaOH溶液沒有沉淀生成，說明Cu與硝酸反應(yīng)中硝酸過量，故剩余n（HNO₃）=0.01L×5mol/L=0.05mol，沉淀量最大時，溶液中溶質(zhì)注意NaNO₃，
6.4gCu的物質(zhì)的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，根據(jù)Cu元素守恒可知，反應(yīng)得到n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.1mol，
根據(jù)硝酸根守恒可知，反應(yīng)后的溶液中n（NO₃^-）=n_剩余（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.05mol+0.1mol×2=0.25mol，
故選D．

點評：本題以圖象形式可知混合物計算，根據(jù)圖象分析反應(yīng)的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進行解答，難度中等．