8．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．步驟④的作用是達(dá)到富集溴的目的
C．過程②中MgCl2•6H2O加熱脫水制得無水MgCl2
D．工業(yè)上電解熔融精鹽的過程稱為氯堿工業(yè)

分析 A、選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去；
B、在第③步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步驟中發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
C、氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；
D、電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉屬于氯堿工業(yè)；

解答 A、選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；
B、在第③步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步驟中發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以在第④步驟中，溴元素均被富集，故B正確；
C、氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl2•6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故C錯誤；
D、電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉屬于氯堿工業(yè)，工業(yè)上電解熔融精鹽的過程稱為鈉的制備，不是氯堿工業(yè)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了海水資源的綜合利用，粗鹽提純，工業(yè)提溴的原理應(yīng)用，工業(yè)提取鎂的生產(chǎn)過程分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAVAVIAVⅡA0
2EF
3ACDGR
4BH
用元素符號填寫下空：
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar
（2）這9中元素中金屬性最強(qiáng)的是K
（3）A在F中燃燒得到產(chǎn)物的化學(xué)式Na2O2
（4）G的最高價含氧酸的化學(xué)式是HCl04
（5）C與D的原子半徑比較：R（D）＜ R（C）（填“＞”或“＜”）
（6）E的最簡單氫化物的化學(xué)式CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度．下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大
B．周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大
C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1               
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H2=△H1+△H3D．△H3=$\frac{V{H}_{4}+2V{H}_{5}}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后不會放出二氧化碳
B．其濃溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．其水溶液顯強(qiáng)酸性，俗稱石炭酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族，其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是CH4．
（2）Y離子半徑比Z離子的半徑大（填“大”或“小”），Y元素的最高價氧化物的水化物和Z元素的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）X與M兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式），請再舉出一個實(shí)例比較M與X兩元素的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式表示）Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：

已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{2}}$R-COOH+R′-COOH
R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO
（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是128.1mol Q可與1mol Br2加成，并能與1mol NaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無支鏈．Q的分子式是C6H8O3．
（2）A所含官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是；Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列說法正確的是ab．
a．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物
b．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體
c．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
d．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基
（6）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有7種．
①能與NaHCO3反應(yīng)      ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ③核磁共振氫譜有4個吸收峰
（7）寫出H→N的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列有機(jī)物的命名肯定錯誤的是（　�。�
A．3-甲基-2-戊烯B．3-甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基丙烷D．2-甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是（　　）
A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4
C．BCl3、CH2═CHCl、環(huán)己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

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