3．下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后不會(huì)放出二氧化碳
B．其濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．其水溶液顯強(qiáng)酸性，俗稱石炭酸

分析 A、苯酚酸性小于碳酸酸性，不會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；
B、苯酚若不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗；
C、苯酚在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶；
D、苯酚水溶液顯弱酸性，俗稱石炭酸；

解答 解：A、由于苯酚酸性小于碳酸酸性，在碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液，不會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故A正確；
B、苯酚有腐蝕性，苯酚若不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗，因?yàn)楸椒右兹苡谝掖�，乙醇五毒且乙醇具有揮發(fā)性，故B正確；
C、由于苯酚在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶，故C正確；
D、由于苯酚水溶液顯弱酸性，酸性比碳酸還弱，俗稱石炭酸，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生苯酚的物理性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，屬于基本知識(shí)的考查，較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg、Cu63和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，7種原子，中子數(shù)最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有劇毒
B．按甲醇、乙二醇、丙三醇的順序，其沸點(diǎn)逐漸升高
C．相同質(zhì)量的甲醇、乙二醇、丙三醇與足量鈉反應(yīng)，甲醇放出氫氣最多
D．甲醇、乙二醇、丙三醇都能發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說出其中一點(diǎn)熱值高，無污染．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．
（4）已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，試完成下列問題：
①寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式．
②請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
③寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的一組是（　　）
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)
④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
⑥強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．步驟④的作用是達(dá)到富集溴的目的
C．過程②中MgCl2•6H2O加熱脫水制得無水MgCl2
D．工業(yè)上電解熔融精鹽的過程稱為氯堿工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．當(dāng)v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均反應(yīng)速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ•mol-1
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在溶液中，反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②加入催化劑③增大壓強(qiáng)
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為0.060mol/L；
（3）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：vB=0.014mol（L•min）-1；實(shí)驗(yàn)③：vC=0.009mol（L•min）-1．

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