15．用鋁箔包裹著2.3g金屬鈉，投入到足量水中，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.16g，則鋁箔的質(zhì)量為（　　）
A．0.45 gB．0.54 gC．0.5 gD．0.35 g

分析 2.3gNa的物質(zhì)的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成NaOH為0.1mol，反應(yīng)生成氫氣總物質(zhì)的量為$\frac{0.16g}{2g/mol}$=0.08mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molNaOH完全反應(yīng)會生成0.15mol氫氣，大于0.08mol，故Al完全反應(yīng)、NaOH有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Al的質(zhì)量．

解答 解：2.3gNa的物質(zhì)的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成NaOH為0.1mol，反應(yīng)生成氫氣總物質(zhì)的量為$\frac{0.16g}{2g/mol}$=0.08mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molNaOH完全反應(yīng)會生成0.15mol氫氣，大于0.08mol，故Al完全反應(yīng)、NaOH有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，0.1mol×1+3n（Al）=0.08mol×2，故n（Al）=0.02mol，則鋁箔的質(zhì)量為0.02×27g/mol=0.54g，
故選：B．

點評 本題考查混合物計算、化學(xué)方程式計算，關(guān)鍵是判斷Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氫氧化鈉過量，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．列有關(guān)事實及原因的分析中，錯誤的是（　�。�
事實原因
A稀有氣體的晶體屬于原子晶體其組成微粒是原子
B鍵的極性H-O＞H-S氧的電負(fù)性強于S的電負(fù)性
CHF穩(wěn)定性比HI強HF分子間能形成氫鍵而HI不能
D金剛石的熔沸點高于晶體硅C-C鍵能大于Si-Si鍵能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示），最高價氧化對應(yīng)的水化物堿性最強的是KOH（用化學(xué)式表示），氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示），常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br（用元素符號表示）．
（2）M的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素．向M和氨水的混合物中不斷通入氧氣，M不斷溶解，形成深藍(lán)色的溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
（3）這14種元素中第一電離能最小的是K（用元素符號表示，下同），電負(fù)性最大的是F，I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序為P＞S＞Mg＞Al．
（4）這些元素中除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素中除稀有氣體外第三周期中離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（5）J和B可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法一定正確的是（　�。�
A．其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體
B．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體
C．共價化合物形成的晶體一定是分子晶體
D．固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高分子材料PFT聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．ROOR′+R″OH$?_{加熱}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
回答下列問題：
（1）E的名稱為2-丙醇；⑥的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（2）PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOCH3；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式；
（5）符合下列要求的J的同分異構(gòu)體有8種（不考慮其他立體異構(gòu)和順反應(yīng)異構(gòu)）．
①能與NaOH溶液反應(yīng)    ②能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去   ③分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
寫出其中與J具有相同官能團(tuán)，且核磁共振氫譜中4組峰，峰面積比為3：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多；W與Z同周期，第一電離能比Z的低；R與Y同一主族，Q的最外層電子數(shù)為2，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW（ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp2、sp3，ZW3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（3）Q的氯化物與ZX3的溶液反應(yīng)配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．
（4）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學(xué)式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為Na2O（填化學(xué)式），Na+的配位數(shù)為8，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-2m（用含ρ、NA的計算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．釩（V ）、砷（As ）均屬于元素周期表第四周期元素，但釩位于VB族，砷位于VA族，請回答下列問題．
（1）高純度砷可用于生產(chǎn) GaAs （一種新型半導(dǎo)體材料），鎵（Ga ）與砷相比，第一電離能較大的元素是As（填元素符號），GaAs  中砷的化合價為-3．
（2）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括離子鍵、共價鍵；AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是sp3．
（3）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2．
（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖2所示，則V 原子的配位數(shù)是8，假設(shè)晶胞的邊長為dcm、密度為ρg/cm3，則釩的相對原子質(zhì)量為$\frac{1}{2}ρ91b3zrp^{3}{N}_{A}$．（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ）

（5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），也可以得到偏釩酸鈉．已知偏釩酸鈉的陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組有機物的鑒別（括號內(nèi)為鑒別試劑）不合理的是（　�。�
A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高錳酸鉀溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2
C．苯、乙醇、四氯化碳（水）D．苯、己烷、苯酚溶液（濃溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA
B．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
C．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
D．5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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