6.如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(用元素符號表示),最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH(用化學(xué)式表示),氫化物最穩(wěn)定的是HF(用化學(xué)式表示),常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br(用元素符號表示).
(2)M的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1,屬于ds區(qū)元素.向M和氨水的混合物中不斷通入氧氣,M不斷溶解,形成深藍(lán)色的溶液,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+8NH3.H2O+O2=2[Cu(NH34](OH)2+6H2O.
(3)這14種元素中第一電離能最小的是K(用元素符號表示,下同),電負(fù)性最大的是F,I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镻>S>Mg>Al.
(4)這些元素中除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl(填元素符號),這些元素中除稀有氣體外第三周期中離子半徑最小的是Al3+(填離子符號).
(5)J和B可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知,A是F,B是O,C是P,D是C,E是Ar,F(xiàn)是Cl,G是S,H是Al,I是Mg,J是Na,K是Ca,L是K,M是Cu,N是Br.
(1)表中用字母標(biāo)出的14元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體,同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定;常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是溴;
(2)M處于第四周期第IB族,屬于ds區(qū)元素;向Cu和氨水的混合物中不斷通入氧氣,Cu不斷溶解,形成深藍(lán)色的溶液,最終生成[Cu(NH34]2+,還生成OH-;
(3)同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,同主族自上而下第一電離能減小,ⅢA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素的,同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小,同周期中稀有氣體的第一電離能增大、電負(fù)性最;
(4)除了稀有氣體外,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大;
(5)J和B可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為Na2O2,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成.

解答 解:根據(jù)元素在周期表中的位置知,A是F,B是O,C是P,D是C,E是Ar,F(xiàn)是Cl,G是S,H是Al,I是Mg,J是Na,K是Ca,L是K,M是Cu,N是Br.
(1)表中用字母標(biāo)出的14元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar,同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,故金屬性最強(qiáng)為K,非金屬性最強(qiáng)為F,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的為KOH,氫化物中最穩(wěn)定為HF,;常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是溴,
故答案為:Ar;KOH;HF;Br;
(2)M處于第四周期第IB族,價(jià)電子排布式為3d104s1,屬于ds區(qū)元素;向Cu和氨水的混合物中不斷通入氧氣,Cu不斷溶解,形成深藍(lán)色的溶液,最終生成[Cu(NH34]2+,還生成OH-,反應(yīng)方程式為:2Cu+8NH3.H2O+O2=2[Cu(NH34](OH)2+6H2O,
故答案為:3d104s1;ds;2Cu+8NH3.H2O+O2=2[Cu(NH34](OH)2+6H2O;
(3)同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,同主族自上而下第一電離能減小,ⅢA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素的,同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小,同周期中稀有氣體的第一電離能增大、電負(fù)性最小,故這14種元素中第一電離能最小的是K,電負(fù)性最大的是F,I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篜>S>Mg>Al,
故答案為:K;F;P>S>Mg>Al;
(4)除了稀有氣體外,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以第三周期原子半徑最小的是Cl元素,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,第三周期中Al3+半徑最小,
故答案為:Cl;Al3+;
(5)J和B可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為Na2O2,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,用電子式表示形成過程為:,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,側(cè)重對元素周期律的考查,掌握元素周期表的結(jié)構(gòu),注意同周期主族元素中第一電離能異常情況.

練習(xí)冊系列答案
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16.實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的(裝置如圖),4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O

試回答下列問題
(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?是,如果是氧化還原反應(yīng),請指出二氧化錳是氧化劑,氯化氫是還原劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O;.
(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大),其作用是除去氯氣中的氯化氫.
(3)氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣.

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17.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B.煤經(jīng)過干餾等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C.煎炸食物的花生油和牛油都屬于酯類,屬于高分子化合物
D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

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14.有A、B、C三種元素,已知①4g A元素的單質(zhì)與水作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L;②B元素可與A元素形成AB2型的離子化合物,且知A、B的離子具有相同的核外電子排布;③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽,1mol該鹽含有42mol電子.根據(jù)以上信息填寫下列空白:
(1)元素符號A:Ca,B:Cl,C:N.
(2)A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)用電子式表示AB2的形成過程
(4)C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時(shí)生成物的化學(xué)式為NH4Cl,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵.

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1.常溫下,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液,滴定曲線如下,下列分析錯(cuò)誤的是( 。
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C.c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.d點(diǎn)的溶液中:c(Na+)>c(A-

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11.下列化學(xué)式與俗名相符的是( 。
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C.蘇打NaHCO3,石灰石CaCO3D.芒硝Na2SO4•10H2O,消石灰Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

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15.用鋁箔包裹著2.3g金屬鈉,投入到足量水中,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.16g,則鋁箔的質(zhì)量為( 。
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1.有圖所示A~H七種儀器:

①寫出儀器名稱:
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④下列關(guān)于儀器C的使用方法中,正確的是C、D;
A.可作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器   B.使用時(shí)用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
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