Question

6．如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示），最高價氧化對應的水化物堿性最強的是KOH（用化學式表示），氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學式表示），常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br（用元素符號表示）．
（2）M的基態(tài)原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹，屬于ds區(qū)元素．向M和氨水的混合物中不斷通入氧氣，M不斷溶解，形成深藍色的溶液，寫出該反應的化學反應方程式2Cu+8NH₃．H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O．
（3）這14種元素中第一電離能最小的是K（用元素符號表示，下同），電負性最大的是F，I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序為P＞S＞Mg＞Al．
（4）這些元素中除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素中除稀有氣體外第三周期中離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．
（5）J和B可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F(xiàn)是Cl，G是S，H是Al，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是Cu，N是Br．
（1）表中用字母標出的14元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是溴；
（2）M處于第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素；向Cu和氨水的混合物中不斷通入氧氣，Cu不斷溶解，形成深藍色的溶液，最終生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，還生成OH^-；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，ⅢA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素的，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，同周期中稀有氣體的第一電離能增大、電負性最��；
（4）除了稀有氣體外，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（5）J和B可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F(xiàn)是Cl，G是S，H是Al，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是Cu，N是Br．
（1）表中用字母標出的14元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故金屬性最強為K，非金屬性最強為F，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的為KOH，氫化物中最穩(wěn)定為HF，；常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是溴，
故答案為：Ar；KOH；HF；Br；
（2）M處于第四周期第IB族，價電子排布式為3d¹⁰4s¹，屬于ds區(qū)元素；向Cu和氨水的混合物中不斷通入氧氣，Cu不斷溶解，形成深藍色的溶液，最終生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，還生成OH^-，反應方程式為：2Cu+8NH₃．H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O，
故答案為：3d¹⁰4s¹；ds；2Cu+8NH₃．H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，ⅢA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素的，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，同周期中稀有氣體的第一電離能增大、電負性最小，故這14種元素中第一電離能最小的是K，電負性最大的是F，I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序為：P＞S＞Mg＞Al，
故答案為：K；F；P＞S＞Mg＞Al；
（4）除了稀有氣體外，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期原子半徑最小的是Cl元素，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，第三周期中Al³⁺半徑最小，
故答案為：Cl；Al³⁺；
（5）J和B可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側重對元素周期律的考查，掌握元素周期表的結構，注意同周期主族元素中第一電離能異常情況．