要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　　）
A、用托盤(pán)天平稱(chēng)取8gNaOH固體（NaOH固體放置于天平的托盤(pán)上），放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D、用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容直至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻，裝瓶就行
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專(zhuān)題：
分析：A、NaOH固體應(yīng)放到小燒杯里稱(chēng)量，應(yīng)使最后溶液的體積為100mL；
B、量筒不能用來(lái)溶解固體；
C、容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能用來(lái)稀釋或溶解藥品；
D、根據(jù)C濃V濃=C稀V稀計(jì)算出需要的濃氫氧化鈉溶液的體積，結(jié)合溶液配制操作判斷．
解答： 解：A、NaOH固體應(yīng)放到小燒杯里稱(chēng)量，不能直接放到托盤(pán)里；應(yīng)使最后溶液的體積為100mL，而如果用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，則最后溶液的體積將大于100mL，故A錯(cuò)誤；
B、量筒不能受熱，故不能用來(lái)溶解固體，故B錯(cuò)誤；
C、容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能受熱，故不能用來(lái)稀釋或溶解藥品，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)需要的濃氫氧化鈉溶液的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，可知：5mol/L×VmL=2mol/L×100mL，解得V=40mL，即需要的濃氫氧化鈉的體積為40mL，故用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容直至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻，裝瓶就行，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和配制方法，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（包括化學(xué)反應(yīng)條件）
①乙醇制乙烯
②溴乙烷制乙烯
③乙醇催化氧化乙醛
④乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以?xún)?nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià)，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C．
（1）D元素的名稱(chēng)
 
；B在周期表中的位置：第
 
周期第
 
族．
（2）A、B形成的化合物以
 
共價(jià)鍵相結(jié)合（填極性或非極性）．
（3）以C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時(shí)則負(fù)極區(qū)溶液的pH
 
（填增大、減小、不變）．
（4）以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號(hào)為
 
，它形成的氫化物的還原性
 
氯化氫（填強(qiáng)于或弱于）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一含NaHCO3 16.8g的稀溶液（無(wú)其它溶質(zhì)），若向其中加入某給定的物質(zhì)，可將其恰好轉(zhuǎn)化為只含有Na2CO3 21.2g的水溶液．有多種物質(zhì)均可滿(mǎn)足“給定的物質(zhì)“的條件．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）你從課本知識(shí)中學(xué)到的能夠滿(mǎn)足給定條件的物質(zhì)就有四種，其中有兩種在反應(yīng)過(guò)程中還有氣體產(chǎn)生．它們是：①
 
②
 
③
 
④
 
（填化學(xué)式且排序不分先后）；
（2）在實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，溶液中碳元素的質(zhì)量均
 
（填“增加”、“不變”或“減少”）；
（3）在（1）中填寫(xiě)的各種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中只需一步反應(yīng)就可以只生成Na2CO3和水．其化學(xué)方程式為：
 
；
（4）在（1）中填寫(xiě)的各種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中有可燃性氣體生成．如果滿(mǎn)足條件需要該物質(zhì)
 
g；
（5）在（1）中填寫(xiě)的各種物質(zhì)中，溶液前后質(zhì)量的變化[△m（aq）]相同的是
 
和
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．其相對(duì)應(yīng)的質(zhì)量變化值[△m（aq）]等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　　）
A、得到氧元素與失去氧元素
B、有無(wú)新物質(zhì)生成
C、化合價(jià)的升降
D、電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是（　�。�
A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽
B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀
D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物情況，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通CO一段時(shí)間再點(diǎn)燃灑精燈的理由是
 
．
（2）上述裝置中缺少尾氣處理部分，如何進(jìn)行尾氣處理？
 
．
（3）當(dāng)觀察到固體粉末由紅棕色完全變?yōu)楹谏珪r(shí)，欲停止實(shí)驗(yàn)應(yīng)進(jìn)行的操作為
 
．
（4）然后，活動(dòng)小組同學(xué)對(duì)所得黑色固體做了如下探究實(shí)驗(yàn)：
①用磁鐵在玻璃管外壁感應(yīng)，發(fā)現(xiàn)黑色固體感應(yīng)移動(dòng)．
②取少許黑色固體置于一支小試管中，加入稀鹽酸，未見(jiàn)氣體產(chǎn)生．
③另取少許黑色固體置于另一支小試管中，加入CuSO4溶液，振蕩、靜置，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此說(shuō)明：該黑色固體可能是
 
（填化學(xué)式）．
（5）為了準(zhǔn)確確定CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物情況，活動(dòng)小組同學(xué)又取Fe2O3固體進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
加熱時(shí)間/min01060120130
固體質(zhì)量/g24.023.221.616.816.8
通過(guò)計(jì)算判斷：加熱到120min時(shí)所得固體產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）；若10min時(shí)所得固體為純凈物，則在0～10min時(shí)間段里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種溶液，它們各為H2SO4、BaCl2、K2CO3、Na2SO4中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：在A中加C，無(wú)明顯變化；在A中加D，無(wú)明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到一種溶液F；將少量E加入到足量F中，有氣體放出．
（1）寫(xiě)化學(xué)式，A是
 
，D是
 
．
（2）如果將B和C混合，離子方程式為
 

（3）將E加入足量F中，離子方程式為
 
．

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