氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　�。�
A、得到氧元素與失去氧元素
B、有無新物質(zhì)生成
C、化合價的升降
D、電子的得失或共用電子對的偏移
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，特征為化合價的升降，以此來解答．
解答： 解：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移），化合價的升降為特征，而有無新物質(zhì)生成不一定有化合價的變化，氧原子的得失也為特征，
故選D．
點評：本題較簡單，考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，注意特征和實質(zhì)的差別，明確宏觀與微觀的不同即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Cl-的說法正確的是（　�。�
A、Cl-呈黃綠色
B、Cl-有毒
C、Cl-具有氧化性
D、Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)們利用如圖裝置探究SO2與Na2O2的反應(yīng)．
（1）同學(xué)們認為該反應(yīng)類似CO2與Na2O2的反應(yīng)有氧氣生成，當(dāng)通入氣體后，如果把帶火星的木條伸到導(dǎo)管口，預(yù)期現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃．可是，當(dāng)他們把帶火星的木條伸到導(dǎo)管口后，木條并沒有復(fù)燃，你分析其原因是
 
，改進的方法是
 
．
（2）反應(yīng)完畢后，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)榘咨蠹艺J為固體成分有多種可能：
假設(shè)Ⅰ：全部為Na2SO3； 
假設(shè)Ⅱ：為Na2SO3和Na2O2的混合物；
假設(shè)Ⅲ：
 
；  
假設(shè)Ⅳ：為Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
假設(shè)Ⅴ：為Na2O2和Na2SO4的混合物．
假設(shè)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
 
．
（3）現(xiàn)有下列實驗用品：幾支試管、帶膠塞的導(dǎo)管（單孔）、滴管、藥匙、品紅溶液、蒸餾水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸，請你從中選出合適的用品對“假設(shè)Ⅳ”進行驗證，完成下表（可以不填滿）：
實驗步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
，用藥匙取少量白色固體于試管中．		/
②向①的試管中加入
 
，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管
 
．
 
③
 
 
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1
B、同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
C、
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
D、3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱取8gNaOH固體（NaOH固體放置于天平的托盤上），放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B、稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D、用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容直至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻，裝瓶就行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體中正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列敘述中正確的是（　�。�
A、亞硝酸鹽是還原劑
B、維生素C發(fā)生還原反應(yīng)
C、維C將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+
D、亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需用495mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A、稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水
B、稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液
C、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水
D、稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如圖1所示（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是
 
因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol?L-1．（假設(shè)混合溶液體積為50mL）
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定
 
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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