12．對于反應(yīng)Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述不正確的是（　�。�
A．其反應(yīng)物或生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率
B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
D．若設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極放出11.2L氣體

分析 對于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中，固體不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，可用如圖表示，故B正確；
C．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，故C正確；
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體0.5mol，體積在標(biāo)況下為11.2L，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法及原電池的工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有者密切聯(lián)系．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．推廣使用煤的液化、氣化技術(shù)，可有效防治霧霾天氣
B．氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
C．高溫、紫外線或“84”消毒液均可用于殺菌消毒
D．純堿可以去除油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．用FeCl3對飲用水進(jìn)行殺菌、消毒
B．用電解氯化鋁溶液的方法制取鋁單質(zhì)
C．NH4F溶液儲存于玻璃試劑瓶中
D．加熱并蒸干硫酸銅溶液可得到硫酸銅固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性由大到小的排序?yàn)镺＞N＞C（用元素符號回答），其中D元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4．
（2）在B的基態(tài)原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個(gè)；E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為6，該化合物的電子式為．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是       （　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與5.6LO2混合后，所含分子數(shù)為0.5NA．
B．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-數(shù)為0.1NA
C．高溫下，16.8g鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
D．0.1mol NaHSO4晶體中含陽離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C．14g乙稀中所含的C-H鍵數(shù)目為2NA
D．0.1molNH3中所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡要說明
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因使SO42-完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因使Ba2+完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有下列5種物質(zhì)：①Ar、②CO2、③KOH、④K2S、⑤Na2O2．微粒中只存在共價(jià)鍵的是②；只存在離子鍵的是④；既存在離子鍵，又存在極性共價(jià)鍵的是③；既存在離子鍵，又存在非極性共價(jià)鍵的是⑤；不存在化學(xué)鍵的是①．（用編號填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素形成的化合物種類最多．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．工業(yè)上用Y和Z組成的化合物冶煉Z的單質(zhì)
C．X、Y形成的化合物一定為酸性氧化物
D．W的單質(zhì)和氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)

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