Question

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是       （　�。�

• A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與5.6LO₂混合后，所含分子數(shù)為0.5N_A．
• B． 25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含OH^-數(shù)為0.1N_A
• C． 高溫下，16.8g鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8N_A個(gè)電子
• D． 0.1mol NaHSO₄晶體中含陽離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．N₂O₄存在平衡：N₂O₄?2NO₂，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮；
B．缺少溶液體積，無法計(jì)算計(jì)算氫氧根離子數(shù)目；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷，
D．NaHSO₄晶體中含有的陽離子為鈉離子，0.1mol硫酸氫鈉中含有0.1mol陽離子．

解答 解：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與5.6LO₂混合后恰好生成11.2LNO₂，物質(zhì)的量為0.5mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則反應(yīng)后分子數(shù)小于0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，沒有告訴溶液體積，無法計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，3mol鐵與足量水蒸氣失去8mol電子，16.8gFe物質(zhì)的量為：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，所以16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8mol電子，失去0.8N_A個(gè)電子，故C正確；
D．0.1mol NaHSO₄晶體中含有01mol鈉離子，含陽離子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液體積，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．