【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 數(shù)目為NA

B.NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

C.20gD2O和H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

D.在電解精煉銅過(guò)程中轉(zhuǎn)移了NA 個(gè)電子，陽(yáng)極溶解了32g銅

【答案】C

【解析】

A. 標(biāo)況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 數(shù)目為0.5NA，故A錯(cuò)誤；

B. Fe（OH）3膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故B錯(cuò)誤；

C. D2O、H218O分子中質(zhì)子數(shù)都是10，D2O和H218O的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，所以20gD2O和H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故C正確；

D. 在電解精煉銅過(guò)程中，銅鋅鐵都會(huì)失去電子而成為離子，轉(zhuǎn)移NA 個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略．

(1)工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是______，由石蠟油獲得A是______填“物理”或“化學(xué)”變化．

(2)的化學(xué)式是______；的反應(yīng)類型是______反應(yīng)；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種說(shuō)法不正確的是（ ）

A.僅用溴水一種試劑可將苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亞硫酸鈉溶液五種物質(zhì)鑒別開(kāi)來(lái)

B.中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其所含的陽(yáng)離子對(duì)陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1

C.甲烷、新戊烷與2，2，3，四甲基丁烷的一氯代物均只有一種

D.硬脂酸與乙酸、甲醇與乙二醇均互為同系物關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

O=O

H—H

H—O(g)

1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)

需要吸收的能量/kJ

496

x

463

則表中x為（ ）

A.920B.557C.436D.188

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Na++e-=Na↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某香料F的合成路徑如圖所示部分產(chǎn)物略去。

已知：①同一個(gè)碳原子上連接有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

的系統(tǒng)命名為______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

含有的官能團(tuán)名稱是 ______________。

寫出步驟III第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為_____。

在引發(fā)劑作用下，D可以縮聚合成高聚物，其化學(xué)方程式____________________。

物質(zhì)G的化學(xué)式為，同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有四種不同的氫

②常溫下，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

③遇氯化鐵溶液會(huì)顯色

結(jié)合上述合成方法，以乙醇為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)合成聚丁烯醛的線路圖：__________________________________________________。合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱依次是__、__、__；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A→B__；

B→C__；

B→A__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是(　　)

A.BF3是三角錐形分子

B.NH4+的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C.CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D.CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—H σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。回答下列問(wèn)題：

(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是________(填元素符號(hào))。

氟

氯

溴

碘

第一電離能/ (kJ·mol－1)

1 681

1 251

1 140

1 008

(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為____________(寫出一個(gè)即可)。

(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)晶胞中有________個(gè)碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。

　　

(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρ g·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個(gè)最近Ca2＋核間距離為a nm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為____________。

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