【題目】下列推斷正確的是(  )

A.BF3是三角錐形分子

B.NH4+的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C.CH4分子中的4C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ

D.CH4分子中的碳原子以4sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4C—H σ

【答案】D

【解析】

ABF3B的價層電子對數(shù)=,是平面三角形結(jié)構(gòu),A不正確;

BNH4+N的價層電子對數(shù)=,呈正四面體型結(jié)構(gòu);B不正確;

CCH4分子中的碳原子以4sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4C—H σ鍵,C不正確,

DCH4分子中的碳原子以4sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4C—H σ鍵,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。

2)已知:Tis +2Cl2g = TiCl4l H = 804.2kJ/mol

2Nas +Cl2g = 2NaCls H = 882.0kJ/mol

Nas = Nal H =+2.6 kJ/mol

請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式_____________________________________

II.在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.8 molH20.6 molI2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2g)+I2g 2HIg) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示:

3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________

4)根據(jù)圖甲數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,平均速率vHI)為________。

5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時:

①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K________(填增大”“減小不變),HI濃度的變化正確的是________(用圖乙中ac的編號回答)。

②若加入I2H2濃度的變化正確的是________(用圖乙中df的編號回答)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是(

A.標(biāo)況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中,所得溶液中含Cl 數(shù)目為NA

B.NAFeOH3膠體粒子的質(zhì)量為107g

C.20gD2OH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

D.在電解精煉銅過程中轉(zhuǎn)移了NA 個電子,陽極溶解了32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素AB、CD、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是(

A.A的氫化物沸點比D的高,因為A的氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

B.工業(yè)上常用CE形成的化合物來獲得C的單質(zhì)

C.簡單離子的半徑由大到小為:EABC

D.DE兩元素形成的化合物每種原子最外層一定都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物,他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答下列問題:

(1)寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________ , B中官能團(tuán)的電子式B________ 。

(2)在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________ 。

(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________________________ 。

(4)寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

_____________________________ ,________反應(yīng) ;

_____________________________ ,________反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是  

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ氫氧燃料電池

A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2是正極,電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,當(dāng)外電路通過1mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,陽極質(zhì)量減少量等于陰極的質(zhì)量增加量

D. 圖Ⅳ所示電池中,不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液,電池的總反應(yīng)式不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16分)肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:

已知:

1B的官能團(tuán)的名稱________。

2DF的反應(yīng)類型是________。

3)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

5C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________

6D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_________。

7)寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

8)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;

FeCl3溶液顯紫色

NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬酸(HR 表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4

B. pH=6,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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