Question

13．A～H為中學化學中常見物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中常溫下A為固態(tài)非金屬單質(zhì)；C為無色有刺激性氣味的氣體，D和G為無色、無味的氣體，且C和D均能使澄清石灰水變渾濁；E常溫下為無色、無味的液體；F為淡黃色粉末．
回答下列問題：
（1）F的化學式為Na₂O₂，反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×10²⁴（或2N_A）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）除去D中混有的C氣體，可選用bd（填字母）．
a．氫氧化鈉溶液        b．飽和碳酸氫鈉溶液C．飽和碳酸鈉溶液      d．酸性高錳酸鉀溶液．

Answer 1

分析 C為無色有刺激性氣味的氣體，且C和D均能使澄清石灰水變渾濁，可知C為SO₂，D為CO₂，E常溫下為無色、無味的液體，應(yīng)為H₂O，則A為碳，B為濃硫酸，F(xiàn)為淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，則為Na₂O₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為O₂，H為NaOH，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知F為Na₂O₂，反應(yīng)Ⅱ為過氧化鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，O元素化合價由-1價分別變?yōu)?價、-2價，生成1molO₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×10²⁴（或2N_A），故答案為：Na₂O₂；1.204×10²⁴（或2N_A）；
（2）反應(yīng)Ⅰ為濃硫酸和碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀反應(yīng)，且亞硫酸的酸性比碳酸強，可用碳酸氫鈉除去二氧化硫，因二氧化硫、二氧化碳都與氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，則a、c錯誤，bd正確，
故答案為：bd．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度中等，以物質(zhì)的顏色和化學性質(zhì)等為突破口進行推斷，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，學習中注意把握．