4．標準狀況下，測得38.4g某氣體的體積為13.44L，計算該氣體的相對分子質量．

分析 結合n=$\frac{V}{Vm}$、M=$\frac{m}{n}$及摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相同來解答．

解答 解：標準狀況下，Vm=22.4L/mol，則氣體的物質的量為$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，M=$\frac{38.4g}{0.6mol}$=64g/mol，則該氣體的相對分子質量為64，
答：該氣體的相對分子質量為64．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意摩爾質量與相對分子質量的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知H2CO3的Ka1=4.2×l0-7．室溫下，H2SeO4存在以下電離過程：H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-?H++SeO42-，K=1.2×10-2．下列相關敘述正確的是（　�。�
A．NaHSeO4溶液和Na2SeO4溶液均顯堿性
B．pH=3的H2SeO4和NaHSeO4溶液，后者水的電離程度大
C．H2SeO4溶液中滴加少量氨水的離子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O
D．Na2CO3溶液中加入少量H2SeO4的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）．常溫下A、C、F是常見氣體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B是常見無色液體，C是導致“溫室效應”的主要物質，E是白色沉淀，G是紅褐色沉淀．X加熱生成A、B、C的物質的量之比為2：1：1．

請回答下列問題：
（1）C的電子式為；
（2）X的化學式為（NH4）2CO3；
（3）寫出反應①的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（4）寫出反應③的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．完成下列問題
I．某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是AC．
A．Br2＞I2B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+         D．I-＞Br-
II．被譽為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學習小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示．

請你根據(jù)使用推斷：
（1）A中含有的酸根離子CO32-（填離子符號）．B中肯定含有的溶質是FeCl3（寫化學式）．
（2）寫出實驗中有關反應的化學方程式：
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于某些離子的檢驗說法中正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 CO32-
B．某溶液與濃 NaOH 溶液共熱，產生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅氣體，則原溶液中存在 NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SO 42-
D．可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鑒別 Cl-、Br-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A～H為中學化學中常見物質，他們之間的轉化關系如圖所示．其中常溫下A為固態(tài)非金屬單質；C為無色有刺激性氣味的氣體，D和G為無色、無味的氣體，且C和D均能使澄清石灰水變渾濁；E常溫下為無色、無味的液體；F為淡黃色粉末．
回答下列問題：
（1）F的化學式為Na2O2，反應Ⅱ中每生成1molG，轉移的電子數(shù)目為1.204×1024（或2NA）．
（2）反應Ⅰ的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）除去D中混有的C氣體，可選用bd（填字母）．
a．氫氧化鈉溶液        b．飽和碳酸氫鈉溶液C．飽和碳酸鈉溶液      d．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl-）之比為（　�。�
A．2：5B．3：10C．1：2D．3：5

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