3．下列敘述不正確的是（　�。�
A．研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)
B．有機(jī)物的反應(yīng)與無機(jī)反應(yīng)相比具有反應(yīng)緩慢、產(chǎn)物復(fù)雜、常在水溶液中進(jìn)行等特點(diǎn)
C．人們常利用有機(jī)物的性質(zhì)，合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機(jī)物，滿足人類的需要
D．高分子化合物與低分子有機(jī)物不僅在相對(duì)分子質(zhì)量和結(jié)構(gòu)上有差異，而且在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)上也有較大差別

分析 A．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)變化規(guī)律的科學(xué)；
B．有機(jī)物的反應(yīng)一般不在水溶液中進(jìn)行；
C．根據(jù)反應(yīng)原理，可以合成新物質(zhì)；
D．高分子化合物與低分子有機(jī)物結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同．

解答 解：A．有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)，故A正確；
B．有機(jī)物的反應(yīng)一般不在水溶液中進(jìn)行，無機(jī)物的反應(yīng)常在水溶液中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)原理，可以合成合成具有特定性質(zhì)的、自然界并不存在的有機(jī)物，以滿足人類的特殊需要，故C正確；
D．高分子化合物與低分子有機(jī)物結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不同，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下表中的數(shù)據(jù)是破壞或生成1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗或吸收的能量（單位：kJ）：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
 物質(zhì) Cl2 Rr2 I2 HCl HBr HI H2
 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A（填序號(hào)）．
     A．HCl     B．HRr     C．HI
（2）有表中數(shù)據(jù)推知反應(yīng)I2+H2=2HI釋放能量（填“吸收”或“釋放”）．
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Rr、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的能量最多的是Cl2（填化合物的方程式）．
（4）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（3）嗎？
答：能（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的順序原子得電子能力漸強(qiáng)，生成的HX越趨穩(wěn)定，相應(yīng)釋放出能量越多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，體積為2L的容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確（　　）
A．反應(yīng)方程式為N?2M
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．其他條件不變，縮小容器的體積，反應(yīng)速率會(huì)加快
D．若t1=1，則0～t1時(shí)間段N的平均速率為3mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，請(qǐng)用具體的元素完成下列填空．
   族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2XYG
3Z…HWE
4…Q
（1）上述元素的原子中，得電子能力最強(qiáng)的是氟（填元素名稱）．
（2）E元素與Q元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（3）G對(duì)應(yīng)離子的半徑＞Z對(duì)應(yīng)離子的半徑（填“＜”或“＞”）．
（4）寫出H與Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）為比較元素X和W的非金屬性強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能說明X和W非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以溴乙烷為主要原料制乙二酸時(shí)，經(jīng)過的最佳途徑反應(yīng)順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．取代-消去-加成-氧化B．消去-加成-取代-氧化C．消去-取代-加成-氧D．取代-加成-氧化-消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開C和Si元素．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）從電性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（3）CSi為同一主族的元素，CO2、SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液中含有Na+和CH3COO-的總數(shù)為0.2NA
B．常溫下，將0.1 mol鐵片放入足量濃硝酸中反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體中所含原子的總數(shù)為3NA
D．0.1 mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
C．用M單質(zhì)作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和2：1的化合物

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