11．在一定溫度下，體積為2L的容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確（　�。�
A．反應方程式為N?2M
B．t2時，正逆反應速率相等
C．其他條件不變，縮小容器的體積，反應速率會加快
D．若t1=1，則0～t1時間段N的平均速率為3mol/（L•min）

分析 A、根據(jù)反應中反應物減少，生成物增加，物質(zhì)的量變化量之比等于計量數(shù)之比判斷化學方程式；
B、反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各組分的物質(zhì)的量不變，據(jù)此判斷；
C、其他條件不變，縮小容器的體積，壓強增大，根據(jù)壓強對反應速率的影響判斷；
D、根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算N的平均反應速率；

解答 解：A、根據(jù)圖中知，反應中N減少，M增加，M、N物質(zhì)的量變化量之比為1：2，所以該反應的化學方程式為2N?M，故A錯誤；
B、根據(jù)圖中知，t2時各組分的物質(zhì)的量還在變化，所以正逆反應速率不相等，故B錯誤；
C、其他條件不變，縮小容器的體積，壓強增大，反應速率加快，故C正確；
D、根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$可知，N的平均反應速率為$\frac{\frac{2mol}{2L}}{{t}_{1}}$mol/（L•min），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學方程式的確定方法，平衡狀態(tài)的判斷以及反應速率和轉化率的計算，把握好相關概念和公式的理解及運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成．某校化學研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
（1）裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4）．
（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接2、1接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是防止倒吸．
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色；
反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．15、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．Z、W的氣態(tài)氫化物還原性：W＞Z
D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．氫的同位素中重氫原子的符號：13H
B．Mg2+的結構示意圖：
C．氨氣的電子式：
D．Ca（ClO）2的電離方程式：Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．14、一定條件下，VL的密閉容器中充入2molH2（氣）和2mol I2（氣），發(fā)生反應：H2（氣）+I2（氣）?2HI（氣），實驗過程中的速率與時間的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．陰影部分面積表示H2物質(zhì)的量濃度的減少
B．反應達到限度時，H2、I2、HI的物質(zhì)的量濃度比一定為1：1：2
C．當容器中密度保持不變時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)
D．若0～10s內(nèi)，HI的平均速率為0.01mol/（L•s），10s時H2余1.9mol，則容器體積V為2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　�。�
A．研究有機物的組成、結構、性質(zhì)、制備方法與應用的科學叫有機化學
B．有機物的反應與無機反應相比具有反應緩慢、產(chǎn)物復雜、常在水溶液中進行等特點
C．人們常利用有機物的性質(zhì)，合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機物，滿足人類的需要
D．高分子化合物與低分子有機物不僅在相對分子質(zhì)量和結構上有差異，而且在物理性質(zhì)、化學性質(zhì)上也有較大差別

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加劑等，其工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

（1）“歧化”產(chǎn)物之一是碘酸鉀（KIO3），該反應的離子方程式是I2+6OH-═I-+IO3-+3H2O．
（2）“還原”過程中使用的鐵屑需用堿溶液清洗，其目的是去除鐵屑表面的油污．
（3）“調(diào)pH”的具體實驗操作是向“還原”所得混合物中滴加KOH溶液，用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點在pH試紙上，再與標準比色卡比照，測出pH；重復操作，直至pH≈9（限用試劑：KOH溶液、pH試紙）．
（4）“操作X”的名稱是過濾，Y的化學式是Fe（OH）2或Fe（OH）3．
（5）在“操作X”后，為得到KI固體，還需要進行的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（6）在測定產(chǎn)品中KI含量時，測得其含量為101.5%，其原因可能是產(chǎn)品中混有I2．檢驗產(chǎn)品中含I2的方法是取少許產(chǎn)品于試管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈藍色，說明產(chǎn)品中混有I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．S、C、Si都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，均能與堿反應而不能與酸反應
D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物

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