11．下列有關(guān)實驗敘述正確的是ACEG
A．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．
B．銀氨溶液配制方法：將硝酸銀溶液滴到氨水溶液中，至產(chǎn)生的白色沉淀恰好消失．
C．濃溴水滴入苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D．將l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，先加入稀鹽酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
F．實驗室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．
G．在雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會生成黃色物質(zhì)．

分析 A．飽和食鹽水反應(yīng)速率平穩(wěn)；
B．將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止；
C．濃溴水滴入苯酚溶液中能產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀；
D．應(yīng)用硝酸酸化；
E．只用水就能鑒別的有機物，可根據(jù)有機物的水溶性和密度的大小異同鑒別；
F．體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時溫度要迅速升至170℃；
G．蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會發(fā)生變性．

解答 解：A．電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替水進行反應(yīng)，故A正確；
B．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止，故B錯誤；
C．苯酚和溴水發(fā)生取代發(fā)應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，故C正確；
D．應(yīng)用硝酸酸化，加入鹽酸引入雜質(zhì)氯離子，故D錯誤；
E．乙醇與水混溶，苯和硝基苯不溶于水，但苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可鑒別，故E正確；
F．實驗室中用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防止副反應(yīng)的發(fā)生，溫度要迅速升至170℃，故F錯誤；
G．雞蛋白溶液屬于蛋白質(zhì)，遇到濃硝酸會發(fā)生變性，雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會生成黃色物質(zhì)，故G正確．
故選ACEG．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機化學(xué)中重要的實驗設(shè)計或?qū)嶒灢僮鞯龋瑐?cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速度加快
D．恒容容器中，在氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常見金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出），其中E為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式為H2；D的化學(xué)式為NaAlO2；E的化學(xué)式為Al（OH）3
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，填寫所選用的試劑和分離方法
混合物
（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）		試劑
（足量）		分離方法
A苯（苯酚）
B乙酸乙酯（乙酸）
C乙醇（水）
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：（要求：每小題只需給出一個答案即可．）
①不能與金屬鈉反應(yīng)．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色．
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于P、S、Cl三種元素的說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑  P＞S＞Cl
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性  H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．氫化物的穩(wěn)定性  PH3＜H2S＜HCl
D．元素的非金屬性  P＞S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．圖中A～I均為有機化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題．

已知烯烴在強氧化劑酸性高錳酸鉀作用下雙鍵斷裂，R為烴基

（1）0.2mol某環(huán)烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2 1.2mol和H2O 1.0mol，烴A的分子式為C6H10．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2 ．
（3）由A生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，由D生成E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC（CH2）4COOH．
（5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應(yīng)：

則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為．
（6）H中含有的官能團的名稱溴原子，I中含有的官能團的結(jié)構(gòu)簡式-OH．
（7）已知X、Y、Z是烴A的同分異構(gòu)體
①X分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，它與Br2按物質(zhì)的量1：1加成后的產(chǎn)物只有兩種，X的系統(tǒng)命名是2，4-己二烯．
②Y分子中至少有4個碳原子在同一直線上，則符合該條件的Y的結(jié)構(gòu)有3種．
③Z與等物質(zhì)的量的氯氣加成后的一種產(chǎn)物中，所有碳原子一定在同一平面，寫出鏈烴Z生成該產(chǎn)物的化學(xué)方程式：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+Cl2→ClCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Cl．
（8）W比烴A相對分子質(zhì)量小14，核磁共振氫譜顯示它的分子中只有一組峰．則W的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)活動小組制備一定量的氫氣，下列方法能達到目的是（　　）
A．Cu和稀硝酸B．Zn和濃硝酸
C．Fe和濃硫酸D．Al和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學(xué)性質(zhì)與鈉相似．鈣及其化合物的有關(guān)反應(yīng)如下：
①Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑         
②CaO+H2O=Ca（OH）2
③CaO+CO2=CaCO3
④CaO2+H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （未配平）   
⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
結(jié)合所學(xué)知識完成下列問題：
（1）寫出上述④的化學(xué)方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（2）用單線橋標出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
（3）寫出以鈣為原料制取過氧化鈣（CaO2）的化學(xué)方程式：Ca+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaO2；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，預(yù)期的實驗現(xiàn)象可能是溶液先變紅色，后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各個反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A．煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2B．電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C．鈉與水反應(yīng)制燒堿D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉

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