6．關(guān)于P、S、Cl三種元素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑  P＞S＞Cl
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性  H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．氫化物的穩(wěn)定性  PH3＜H2S＜HCl
D．元素的非金屬性  P＞S＞Cl

分析 A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
D．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)．

解答 解：A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)P＜S＜Cl，所以原子半徑P＞S＞Cl，故A正確；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜S＜Cl，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性 H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正確；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性P＜S＜Cl，所以其氫化物的穩(wěn)定性PH3＜H2S＜HCl，故C正確；
D．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，原子序數(shù)P＜S＜Cl，所以非金屬性P＜S＜Cl，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，元素非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
②向①所得的濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
③向②所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）寫(xiě)出步驟②中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-．為了檢驗(yàn)該離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）：取少量原溶液加入過(guò)量的Ba（NO3）2待沉淀完全后，向上層清液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl-，否則不含Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知某溶液中可能含有H+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取此溶液少許，滴在石蕊試紙上，試紙顯紅色；②然后加入足量鹽酸，觀察不到明顯現(xiàn)象；③另取少許此溶液，加入足量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成．由此推斷：
（1）該溶液中肯定含有的離子H+、Mg2+、SO42-，肯定沒(méi)有的離子Ba2+、Ag+、OH-、CO32-．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）為（　�。�
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．
A．③B．④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．處于同一短周期的A、B、C、D四種主族元素，其中 A的原子半徑最��； B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；C的電負(fù)性介于A、B之間；D與B相鄰．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）已知B元素形成單質(zhì)分子的電子式為；
（2）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是CH4（寫(xiě)分子式，下同）；穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；為非極性分子的是CH4．這四種氫化物中A、B、C、D四種元素原子軌道的雜化類(lèi)型是否相同是（填“是”或“否”）．
（3）B、C、D中第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（寫(xiě)元素符號(hào)）
（4）A的氫化物易溶于水，原因是HF與H2O均為極性分子，相似相溶，HF與H2O之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是ACEG
A．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來(lái)代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
B．銀氨溶液配制方法：將硝酸銀溶液滴到氨水溶液中，至產(chǎn)生的白色沉淀恰好消失．
C．濃溴水滴入苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D．將l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，先加入稀鹽酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
E．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
F．實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，為防加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．
G．在雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會(huì)生成黃色物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3++6H2O+6e-=2Fe（OH）3↓+3H2↑
B．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
C．NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)?\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、ClO-、Cl-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+D．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程
B．1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4  和 Ca（OH）2  反應(yīng)中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．反應(yīng) H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol-1說(shuō)明在相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量

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