某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(1)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連________,________連________.
(2)連接好裝置后的下一步操作是            
(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:

加入的試劑
H2的體積(相同條件下)
反應(yīng)時(shí)間
反應(yīng)速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是:v1 小于v2,其定量依據(jù)是_______________________.
(5)另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結(jié)果如下:

請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)-t的圖像.

請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因:                                          .
(6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外,還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有:                      (任寫一種).

(1)cbd   (2)檢查裝置的氣密性  (3)Zn+2H+=Zn2++H2↑ (4)t1>t2 
(5)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,溫度不斷升高,所以反應(yīng)速率不斷加快

(6)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H2的體積;相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量等。

解析試題分析:(1)將第一個(gè)裝置制取的氫氣收集到第二個(gè)裝置中,并通過用量筒量取第二個(gè)裝置排除水的體積來(lái)計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積。從而得到濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。裝置接口順序是a—c---b---d. (2)因?yàn)橛袣怏w產(chǎn)生,而且要準(zhǔn)確量取氣體的體積。所以連接好裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性.(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。(4)v1 小于v2,其定量依據(jù)是t1>t2。(5)v(H2)-t的圖像略。0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度不斷升高,所以反應(yīng)速率不斷加快。(6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外,還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有:相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H2的體積;相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量等。
考點(diǎn):考查儀器的連接、裝置的氣密性的檢查及化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)400℃,1.01× Pa下,容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g),發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol。反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______;0到10 min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率_________。根據(jù)圖中信息,判斷下列敘述中正確的是_____(填序號(hào))。

A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大 
B.c點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C.d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c(O2)相同 
D.若5 00℃,1.01×105Pa下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n( SO3) 比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大 
(2)用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2,當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí),25℃時(shí)測(cè)得溶液的pH=5.6,溶液中Na,H, HSO3,SO32離子的濃度由大到小的順序是__________________。
(3)可通過電解法使(2)中的吸收液再生而循環(huán)利用(電極均為石墨電極),其工作示意圖如下:

HSO3在陽(yáng)極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________,陰極室的產(chǎn)物_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng):
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有:__________、__________等。
(2)若用如圖所示的裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,其原因可能為________、________等。

(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑,可能會(huì)造成__________、__________等問題。
(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑,且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。

同一反應(yīng)時(shí)間
 
同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃
轉(zhuǎn)化率(%)
選擇性(%)*
 
反應(yīng)時(shí)間/h
轉(zhuǎn)化率(%)
選擇性(%)*
40
77.8
100
 
2
80.2
100
60
92.3
100
 
3
87.8
100
80
92.6
100
 
4
92.3
100
120
94.5
98.7
 
6
93.0
100
 
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。
A.120 ℃,4 h     B.80 ℃,2 h
C.60 ℃,4 h  D.40 ℃,3 h
②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 ℃時(shí),反應(yīng)選擇性降低的原因可能為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)已知甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為l0mL):

其他條件不變時(shí):探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③,測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)問,可探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_______,實(shí)驗(yàn)操作①中測(cè)試時(shí)pH試紙的顏色應(yīng)該接近 _______。

A.紅色 B.深藍(lán)色 C.黃色 D.綠色
上述流程中實(shí)驗(yàn)②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì),你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的______性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
 
(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最大       min,原因是          ;
(2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小      min,原因是       ;
(3)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水;BNa2SO4溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的
           (填寫字母代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行如下探究活動(dòng):
I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5—6滴FeCl3稀溶液;  
Ⅱ.繼續(xù)加入2mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩?kù)o置。
Ⅲ.取少量分液后得到的上層清液,滴加KSCN溶液。
Ⅳ.移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入KSCN溶液用作指示劑,再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
(1)探究活動(dòng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
請(qǐng)將探究活動(dòng)Ⅱ中“振蕩?kù)o置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整:將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。
                                                                           。
(2)探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液(假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)3),驗(yàn)證有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想:
猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+     猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無(wú)法觀察。
為了驗(yàn)證猜想,查閱資料獲得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,密度為0.71g/mL,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結(jié)合新信息,現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想:
①請(qǐng)完成下表

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一:
若產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀,則                  。
步驟二:
若乙醚層呈紅色,則          。
 
②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式:                        。
(3)根據(jù)探究活動(dòng)Ⅳ,F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
30
120
280
350
370
 
反應(yīng)速率最大的(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)時(shí)間段為        。原因是                                                           。
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為             ,原因是                                 
(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是                               (填相應(yīng)字母);做法不可行的是             (填相應(yīng)字母),做法不可行的理由是                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

相同溫度、相同濃度的溶液,pH值最小的是

A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4 D.(NH4)2 SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸,下列說法正確的是

A.pH=2的鹽酸中:c(H+)=c(Cl) + c(OH)
B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1
C.pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1
D.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)

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