（1）已知甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下(所取溶液體積均為l0mL)：

其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗_______（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_______,實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應(yīng)該接近 _______。

A．紅色 B．深藍色 C．黃色 D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認為是探究了Na2S2O3的______性。

（1）①⑤或②④  比較改變不同反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響；（2）S2O32－＋H2OHS2O3－＋OH－  D  還原

解析試題分析：（1）若要探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該是只改變溫度，而其他條件不變�？蛇x擇實驗組合為①⑤或②④.由于 實驗①、實驗②、實驗③的溫度相同，只是反應(yīng)物的濃度不同。測定混合液變渾濁的時問，可探究的是不同的反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）Na2S2O3是強堿弱酸鹽。弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離直至達到新的平衡狀態(tài)。由于整個溶液中c(OH-)>c(H+).所以溶液呈堿性。水解的兩種方程式為：S2O32－＋H2OHS2O3－＋OH－。在溶液的pH=8時，pH試紙的顏色應(yīng)該接近綠色。因此選項為D。因為Na2S2O3有還原性，氯水有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl.產(chǎn)生SO42-。再加入BaCl2溶液時發(fā)生沉淀反應(yīng)：SO42-+Ba2+="Ba" SO4↓。因此實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3的還原性。
考點：考查溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及pH試紙的應(yīng)用、Na2S2O3溶液的性質(zhì)的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
⑴ 下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

① 該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a:    、b:     等因素對過氧化氫分解速率的影響。
② 從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：
                                                                            。
⑵ 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木
條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）
操作情況
觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
3.5分鐘
塊狀
反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
30分鐘
 
① 寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________                  ______。
② 實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________           _________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是　   

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度時將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)代表的意思是：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

① a點正反應(yīng)速率　　逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
② 僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是　      ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是　  　 　。
③ 在題給圖中繪出加入催化劑對應(yīng)的曲線。
④ 結(jié)合圖給實線的數(shù)據(jù)，計算該溫度時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。（寫出計算過程）
（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式為：       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實驗設(shè)計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗編號
實驗?zāi)康?br /> T/K
pH
c/10－3 mol·L－1
H2O2
Fe2＋
①
為以下實驗作參照
298
3
6.0
0.30
②
探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 
③
 
298
10
6.0
0.30
 

[數(shù)據(jù)處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。
(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：
v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
[解釋與結(jié)論]
(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________
(4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________。
[思考與交流]
(5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實驗編號
T/K
c(Na2S2O3)/ mol·L－1
c(H2SO4)/ mol·L－1
實驗?zāi)康?br />
①
298
0．1
0．1
實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
實驗①和③探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
②
308
 
 
③
 
0．2
 
（2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________                                                (提示：S元素被氧化為SO42-)。
（3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0．1 mol·L－1 Ba（NO3）2、0．1 mol·L－1 BaCl2、0．01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解。
 
步驟2：向試管A加入                                                  
                                                           
                  
                  
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中，                                                  
                                                       
                  
                  
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無
 
 
 
試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時        對H2O2分解速率的影響。
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。
有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

（1）為達到本實驗?zāi)康钠溲b置連接順序為：a連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是            
（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑
H2的體積（相同條件下）
反應(yīng)時間
反應(yīng)速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
該小組同學(xué)通過實驗得到的結(jié)果是：v1 小于v2，其定量依據(jù)是_______________________.
（5）另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

請在給定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)-t的圖像.

請解釋0到4mim時該化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的原因：                                          .
（6）除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方案有：                      （任寫一種）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－) 
B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO) 
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO) 
D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，
溶液中的值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)

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同步練習(xí)冊答案