精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．與甲烷的分子結構相同的物質是（　　）
A．CH3ClB．CCl4C．CH2Cl2D．CHCl3

分析 甲烷分子中四個H原子為相同的，甲烷形成的是正四面體結構，據此解答即可．

解答 解：甲烷為正四面體結構，
A、CH3Cl相當于甲烷中的1個H被1個Cl原子取代生成的，為四面體結構，不是正四面體結構，故A錯誤；
B、CCl4相當于甲烷中的4個H被4個Cl原子取代生成的，是正四面體結構，故B正確；
C、CH2Cl2相當于甲烷中的2個H被2個Cl原子取代生成的，為四面體結構，不是正四面體結構，故C錯誤；
D、CHCl3相當于甲烷中的3個H被3個Cl原子取代生成的，為四面體結構，不是正四面體結構，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是甲烷的結構以及其氯代物的結構特點判斷，比較甲烷中為四個相同的H，其余為Cl取代H的位置，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
①甲比乙容易與H2化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；③甲的氧化物對應的水化物的酸性比乙的氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低．
A．①②③B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則上述三種原子的第一電離能大小關系正確的是（　　）
A．②＞①＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．①＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能發(fā)生消去反應，且生成物中存在同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．CH3Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表
元素符號XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2
根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞X＞Y
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R＞Y
D．單質與氫氣化合的難易程度：Z＞T

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況設計了如圖1所示裝置進行有關實驗：

（1）先關閉活塞a，將44.8g銅片和5OmL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中，燒杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加熱燒瓶，當反應結束時發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
打開活塞a之前Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；   
打開活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
（2）另一組的同學們設計出如圖2的裝置進行銅與濃H2SO4反應并檢驗所產生氣體的性質，試指出圖2中使用銅絲的優(yōu)點可通過上下移動銅絲使之與濃硫酸接觸或脫離而控制反應的進行或停止，裝置中玻璃管的作用為可以防止倒吸、指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞、實驗結束時刻通入空氣排出裝置中二氧化硫從而防止污染（只要求寫出一條即可），實驗完成后，應如何操作才不會造成S02的污染先通入足量的空氣，排出裝置中的二氧化硫后再拆卸裝置；
（3）假定從氣球中通入標準狀況下5.6L的氧氣時，銅片完全溶解且無氧氣逸出，生成的氣體全部被燒杯中的NaOH溶液完全吸收，則生成的Na2SO3的質量為25.2g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）BCl3的分子構型sp2．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．寫出與BCl3結構相同的一種等電子體NO3-或CO32-（寫離子）．
（2）科學家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：
①礬的化學式用配合物的形式表示為的[Cu（H2O）4SO4]•H2O
②膽礬中SO42-的空間構型為正四面體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如下表：
物質熔點/℃化學性質
H2C2O4189.5℃二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產生CO2、CO和H2O．草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
【實驗一】根據下圖提供的儀器和試劑（可重復使用），設計實驗證明草酸受熱分解的產物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）．

（1）用字母表示接口的正確連接順序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分裝置可重復使用）．
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
（3）利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）裝置，后加熱E裝置．
【實驗二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
（4）實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
Ⅰ0.102.00.0104.025
Ⅱ0.202.00.0104.025
Ⅲ0.202.00.0104.050
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．
【實驗三】H2C2O4溶液濃度的測定．
某同學取一定量草酸晶體配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定該溶液，到達滴定終點時共消耗KMnO4標準溶液24.00mL．
（5）①KMnO4標準溶液應用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，滴定終點時的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色且30s內不變色．
②該同學配制的H2C2O4溶液的物質的量濃度為0.24mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈦（Ti）被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”．對鈦元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti，下列說法中不正確的是（　�。�
A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數不可能為30
B．題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素
C．根據題意可求得鈦元素的平均相對原子質量為48
D．鈦元素屬過渡金屬元素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案