1．與甲烷的分子結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)是（　�。�
A．CH3ClB．CCl4C．CH2Cl2D．CHCl3

分析 甲烷分子中四個(gè)H原子為相同的，甲烷形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答即可．

解答 解：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，
A、CH3Cl相當(dāng)于甲烷中的1個(gè)H被1個(gè)Cl原子取代生成的，為四面體結(jié)構(gòu)，不是正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、CCl4相當(dāng)于甲烷中的4個(gè)H被4個(gè)Cl原子取代生成的，是正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、CH2Cl2相當(dāng)于甲烷中的2個(gè)H被2個(gè)Cl原子取代生成的，為四面體結(jié)構(gòu)，不是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、CHCl3相當(dāng)于甲烷中的3個(gè)H被3個(gè)Cl原子取代生成的，為四面體結(jié)構(gòu)，不是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是甲烷的結(jié)構(gòu)以及其氯代物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，比較甲烷中為四個(gè)相同的H，其余為Cl取代H的位置，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①甲比乙容易與H2化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；③甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．
A．①②③B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則上述三種原子的第一電離能大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．②＞①＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物中存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表
元素符號(hào)XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞X＞Y
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：X＞R＞Y
D．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）先關(guān)閉活塞a，將44.8g銅片和5OmL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中，燒杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加熱燒瓶，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；   
打開活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
（2）另一組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出如圖2的裝置進(jìn)行銅與濃H2SO4反應(yīng)并檢驗(yàn)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，試指出圖2中使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)可通過上下移動(dòng)銅絲使之與濃硫酸接觸或脫離而控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止，裝置中玻璃管的作用為可以防止倒吸、指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)刻通入空氣排出裝置中二氧化硫從而防止污染（只要求寫出一條即可），實(shí)驗(yàn)完成后，應(yīng)如何操作才不會(huì)造成S02的污染先通入足量的空氣，排出裝置中的二氧化硫后再拆卸裝置；
（3）假定從氣球中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的氧氣時(shí)，銅片完全溶解且無(wú)氧氣逸出，生成的氣體全部被燒杯中的NaOH溶液完全吸收，則生成的Na2SO3的質(zhì)量為25.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）BCl3的分子構(gòu)型sp2．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體NO3-或CO32-（寫離子）．
（2）科學(xué)家測(cè)得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：
①礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為的[Cu（H2O）4SO4]•H2O
②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)
H2C2O4189.5℃二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時(shí)開始分解，與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生CO2、CO和H2O．草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
【實(shí)驗(yàn)一】根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）．

（1）用字母表示接口的正確連接順序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分裝置可重復(fù)使用）．
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說(shuō)明一定有CO2，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見：在A與B之間添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）裝置，后加熱E裝置．
【實(shí)驗(yàn)二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下方案．
編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
Ⅰ0.102.00.0104.025
Ⅱ0.202.00.0104.025
Ⅲ0.202.00.0104.050
①已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ和Ⅲ；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是I和Ⅱ．
【實(shí)驗(yàn)三】H2C2O4溶液濃度的測(cè)定．
某同學(xué)取一定量草酸晶體配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（5）①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不變色．
②該同學(xué)配制的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.24mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．金屬鈦（Ti）被稱為未來(lái)“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”．對(duì)鈦元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30
B．題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素
C．根據(jù)題意可求得鈦元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為48
D．鈦元素屬過渡金屬元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案