Question

13．（1）BCl₃的分子構(gòu)型sp²．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．寫出與BCl₃結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體NO₃^-或CO₃^2-（寫離子）．
（2）科學(xué)家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
①礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為的[Cu（H₂O）₄SO₄]•H₂O
②膽礬中SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；價(jià)電子數(shù)相等、原子個(gè)數(shù)相等的微粒為等電子體；
（2）①根據(jù)圖象知銅離子的配位數(shù)是4，另外一個(gè)水分子是結(jié)晶水分子；
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定離子空間構(gòu)型．

解答 解：（1）BCl₃中的B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以B原子屬于sp²雜化；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；
BCl₃互為等電子體的陰離子為：NO₃^-或CO₃ ^2-；
故答案為：sp²；3；NO₃^-或CO₃ ^2-．
（2）①根據(jù)圖象知銅離子的配位數(shù)是4，另外一個(gè)水分子是結(jié)晶水分子，所以其表示式為[Cu（H₂O）₄]SO₄．H₂O，故答案為：[Cu（H₂O）₄]SO₄．H₂O；
②膽礬中SO₄^2-的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（6+2-4×2）=4，所以其空間構(gòu)型正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：正四面體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了雜化類型的判斷、第一電離能、等電子體、配位鍵，注意把握同周期元素的第一電離能的變化趨勢(shì)，題目難度不大．