Question

Fe₂O₃和Cu₂O都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃還是Cu₂O或是二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃   假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是

 

，
（2）若假設(shè)2成立，則實驗現(xiàn)象是

 

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

，
（3）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e₂O₃．你認為這種說法合理嗎？請回答問題并簡述你的理由（不需寫反應(yīng)方程式）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）Fe³⁺遇到KSCN溶液呈紅色；
（2）Cu₂O遇到酸產(chǎn)生Cu；
（3）Cu能與Fe³⁺反應(yīng)，若固體全部溶解，滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則可能存在Fe₂O₃和Cu₂O或只有Cu₂O．

解答： 解：（1）若假設(shè)1成立，則加硫酸溶液中含有Fe³⁺，溶液為黃色，滴加到KSCN溶液呈紅色，故答案為：固體無剩余，溶液為黃色，滴加KSCN試劑后溶液變紅色；
（2）如果混合物中含有Cu₂O，遇到酸產(chǎn)生Cu，離子反應(yīng)為Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，則加入KSCN溶液也不變色，即現(xiàn)象為有紅色固體，溶液為藍色，滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，
故答案為：有紅色固體，溶液為藍色，滴加KSCN試劑后溶液不變紅色；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
（3）固體全部溶解，若存在Fe₂O₃和Cu₂O，因為Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄，而H₂SO₄不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe₂O₃存在，使其生成的Fe³⁺溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：不合理，Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，把握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗的考查，注意離子反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，題目難度不大．