20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02 NA
B．0.5 mol雄黃（As4S4，所有原子都滿足8電子結構，結構如圖）含有NA個S-S鍵
C．39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵
D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當有1 molFe2+被氧化時，該反應轉移電子的數(shù)目至少為3 NA

分析 A、依據(jù)溶液pH計算氫離子濃度結合溶液體積計算氫離子物質的量得到離子數(shù)；
B、依據(jù)所有原子都滿足8電子結構分析，白球為硫，黑球為As，分子中不存在S-S化學鍵；
C、苯分子中是六個完全相同的特殊的化學鍵，含有留個C-H單鍵；
D、溶液中離子還原性順序的：I-＞Fe2+，當有1mol Fe2+被氧化時，Cl2首先把2molI-轉化成I2．

解答 解：A．pH=2，硫酸溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，則：0.01mol/L×1L=0.01mol，數(shù)目為0.01NA，故A錯誤；
B、所有原子都滿足8電子結構分析，白球為硫，黑球為As，分子中不存在S-S化學鍵，故B錯誤；
C、39g苯的物質的量n=$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol，而苯分子中存在六個介于雙鍵和單鍵的鍵，無碳碳單鍵，但有6個C-H單鍵，故0.5mol苯中共3NA個共價單鍵，故C錯誤；
D、溶液中離子還原性順序的：I-＞Fe2+＞Br-，當有1mol Fe2+被氧化時，Cl2會首先將把2molI-轉化成I2，轉移2mol電子；Fe2+轉化成Fe3+，轉移1mol電子，而Br-不一定被氧化，所以至少轉移3mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質結構分析判斷，氧化還原反應反應順序的分析計算，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（　　）
A．HCl、H2SO4、NaOHB．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NH3•H2OD．HCl、NH3•H2O、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應 I自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，反應在開始時向正方向進行．b．在500K時，恒壓條件下按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，平衡時二氧化碳的轉化率大于60%（大于、小于、等于）

（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應，圖2是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負極反應式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解氯化鈉溶液的電池裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上陰極產(chǎn)生的H2在標況下是33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．酒精揮發(fā)B．干冰升華C．鐵釘生銹D．石蠟融化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg•L-1，則Cl2的密度為（　�。�
A．$\frac{71ρ}{32}$g•L-1　B．$\frac{32ρ}{71}$g•L-1C．$\frac{32}{71ρ}$g•L-1D．$\frac{71}{32ρ}$g•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大．A是原子半價最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍； D的L能層有兩對成對電子；E+的核外有三個能層，且都外于全滿狀態(tài)．試回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子核外電子的排布式為1s22s22p4．
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C（填元素符號）．
（3）E（NH3）2+4離子的顏色是深藍色；含有化學鍵類型是共價鍵、配位鍵；離子中N原子雜化軌道類型是sp3．
（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．晶體乙中，E的配位數(shù)為2；在一定條件下，甲和C2A4反應生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質．該化學反應方程式為4CuO+N2H4 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．
（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長可表示為$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是（　�。�
A．氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強
B．銫與水或酸溶液反應劇烈，都生成氫氣
C．Cs的還原性比Na強，故Na+的氧化性大于Cs+
D．Al的金屬性大于Cs的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，不能按圖示關系一步完成轉化的是（　�。�
 ABCD
aCO2Al（OH）3H2SO4HNO3
bNa2CO3NaAlO2SO2NO
cNaHCO3Al2O3SO3NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．3，3-二甲基-1-丁烯與氫氣加成后得到的物質是（　�。�
A．2，2-二甲基-3-丁烷B．2，2-二甲基-2-丁烯
C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，2-二甲基丁烷

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