Question

已知25℃時(shí)，K_a(HF)＝3.6×10^-4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L^-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是

1. A.
   25℃時(shí)，0.1 mol·L^-1 HF溶液中pH＝1
2. B.
   K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化
3. C.
   該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
4. D.
   該體系中HF與CaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

Answer 1

D
兩溶液混合后，c(HF)＝0.1 mol·L^－1，則有＝＝3.6×10^－4，
[c(F^－)]²＝3.6×10^－5。c(Ca^2＋)＝0.1 mol·L^－1。Q_c＝[c(F^－)]²·c(Ca^2＋)＝3.6×10^－6>1.46×10^－10，體系中有CaF₂沉淀析出，故D正確。HF為弱酸，只能部分電離，0.1 mol·L^－1 HF溶液中PH>1，故A錯(cuò)。K_sp(CaF₂)只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)。
考點(diǎn)：難容電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用及簡(jiǎn)單計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：理解電離平衡和Q_c的含義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。