13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應用均正確的是(  )
A.銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
B.氫氟酸具有強酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃
C.過氧化鈉只有氧化性,用過氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣
D.FeCl3具有氧化性,用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板

分析 A.銅和濃硝酸在常溫下反應;鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應;
B.氫氟酸為弱酸;
C.過氧化鈉具有氧化性和還原性;
D.氯化鐵可與銅發(fā)生氧化還原反應.

解答 解:A.銅和濃硝酸在常溫下反應,而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應,則可用鋁罐貯運濃硝酸而不能用銅,故A錯誤;
B.氫氟酸為弱酸,但可與二氧化硅反應生成四氟化硅和水,與酸性強弱無關(guān),故B錯誤;
C.過氧化鈉中O元素化合價為-1價,處于中間價態(tài),具有氧化性和還原性,可與水、二氧化碳反應生成氧氣,反應中過氧化鈉既為氧化劑也為還原劑,故C錯誤;
D.氯化鐵可與銅發(fā)生氧化還原反應,可用于刻蝕印刷電路板,故D正確.
故選D.

點評 本題綜合考查元素化合物知識,為高考常見題型,側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應用廣泛.由炔烴直接制備不飽和酯的一種新方法如下:

(1)下列有關(guān)化合物Ⅰ~Ⅲ的敘述中,正確的是AC.
A.化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應和加聚反應
C.化合物Ⅰ的所有碳原子可能都處于同一平面上
D.1mol化合物Ⅲ最多能與4molNaOH反應
(2)化合物Ⅲ的分子式為C11H11O3Br,1mol該化合物最多能與4molH2完全反應.
(3)化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體,且滿足以下條件,寫出化合物Ⅳ結(jié)構(gòu)簡式(任寫其中一種)
①能發(fā)生銀鏡反應,該化合物與銀氨溶液反應的物質(zhì)的量之比為1:4
②該化合物在與NaOH乙醇溶液共熱能發(fā)生消去反應
③該化合物的核磁共振氫譜有四組峰,其峰面積比為6:2:2:1
④該化合物遇到FeCl3溶液顯紫色
(4)化合物Ⅴ是用于制備高聚物   涂料的單體,化合物Ⅴ單體結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CHCH3
該高聚物完全水解的化學方程式為.利用類似反應①的方法,僅以丙炔和乙酸為有機物原料合成該單體,寫出反應方程式
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型:選擇題

胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:

A.從B到C的反應是消去反應

B.D分子中所有碳原子一定共面

C.等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應,產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者

D.若A是由2-甲基-1,3-丁二烯和內(nèi)烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的,則該反應的類型屬于加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.某二元酸(化學式H2A)在水中的電離方程式是H2A→H++HA-、HA?H++A2-又知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2.則下列說法不正確的是( �。�
A.因為A2-+H2O?HA-+OH-,所以Na2A溶液顯堿性
B.0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L
C.NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
D.在NaHA溶液中,HA-電離的趨勢大于其水解的趨勢

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列組合判斷正確的是( �。�
①Cl2具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑
②濃H2SO4有強氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應
③化合反應均為氧化還原反應
④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Cl2+H2O=HCl+HClO 這兩個反應中水均作還原劑.
A.①②不正確,③④⑤正確B.①②③④⑤均不正確
C.①②正確,③④⑤不正確D.①②③④正確
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.室溫下,用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后所得溶液為1L,反應的化學方程式為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.對反應后的溶液,下列說法正確的是[已知:Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5]( �。�
A.n(NO2-)+n(OH-)-n(H+)=0.1 mol
B.若加入少量CH3COONa固體,溶液的堿性會減弱
C.若再通入0.01 mol HCl氣體,溶液pH大于2(忽略溶液體積的變化)
D.此時溶液的pH大于0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各項所述內(nèi)容對應的圖象不正確的是( �。�
A.
向Ba(OH)2溶液中加稀H2SO4
B.
向冰醋酸中加蒸餾水
C.
向稀NaOH溶液中加稀鹽酸
D.
向AlCl3溶液中加氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知H2O2是一種弱酸,在強堿溶液中主要以HO2-形式存在.以Al-H2O2燃料電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過,c、d均為惰性電極).下列說法不正確的是( �。�
A.電解過程中,電子的流向由a→b→c→d
B.電極b是正極,且反應后該電極區(qū)pH增大
C.燃料電池的總反應為:2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O
D.電解時,Al消耗2.7g,則產(chǎn)生氮氣標準狀況下為1.12L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是( �。�
A.除短周期外,其他周期均有18種元素
B.副族元素中沒有非金屬元素
C.周期表中的第三列是ⅢA
D.在過渡元素區(qū)能找到大量單質(zhì)半導體材料

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同步練習冊答案
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