5．下列各項所述內容對應的圖象不正確的是（　　）
A．
向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4		B．
向冰醋酸中加蒸餾水
C．
向稀NaOH溶液中加稀鹽酸		D．
向AlCl3溶液中加氨水

分析 A．溶液的導電能力與離子濃度成正比；
B．向冰醋酸中加入蒸餾水，溶液濃度越小，其電離程度越大；
C．向稀NaOH溶液中加稀鹽酸，溶液中氫氧根離子濃度減小、氫離子濃度增大，溶液的pH減小，但pH存在一個滴定突躍區(qū)間；
D．氯化鋁和氨水混合生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿．

解答 解：A．溶液的導電能力與離子濃度成正比，向向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4，二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著稀硫酸的加入，溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力降低，當二者恰好反應時溶液導電能力最小，繼續(xù)增加稀硫酸的量，溶液中離子濃度增大，溶液導電能力增大，故A正確；
B．向冰醋酸中加入蒸餾水，溶液濃度越小，其電離程度越大，剛開始時，隨著蒸餾水的增加，溶液中醋酸根離子濃度增大，當增大到一定程度后，繼續(xù)增加水的量，醋酸電離程度小于溶液體積增大程度，則溶液中醋酸根離子濃度降低，故B正確；
C．向稀NaOH溶液中加稀鹽酸，溶液中氫氧根離子濃度減小、氫離子濃度增大，溶液的pH減小，正好反應前后，溶液的pH存在一個滴定突躍區(qū)間，在突躍區(qū)間內pH突然變化，而不是緩慢變化，圖象和分析不一致，故C錯誤，D．氯化鋁和氨水混合生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿，所以只要加入氨水就產(chǎn)生沉淀，當氯化鋁完全反應后繼續(xù)增加氨水量，沉淀的量不變，故D正確；
故選C．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，涉及酸堿中和、溶液導電能力判斷、弱電解質的電離等知識點，明確物質的性質及反應原理是解本題關鍵，易錯選項是C，注意酸堿中和滴定中pH變化，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關化學用語正確的是（　�。�
A．Be原子的結構示意圖：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子可表示為：53131I
D．乙烯的結構式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣
B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體
C．用圖3所示裝置將溶液定容到100 mL
D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．過氧化鈉只有氧化性，用過氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣
D．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖2．
①該反應的△H＜0（填“＞、＜”），
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c （均為正值，單位均為kJ•mol-1）．則反應2C（石墨，s）+2H2（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．（ 2b+2c-a）kJ•mol-1B．（a-2b-2c） kJ•mol-1C．（b+c-a） kJ•mol-1D．（a-2b-c） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B為C元素F為Cl（填元素符號）．
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物是Na2O2．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是氧（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結論的是ac（填寫編號）．
a．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
b．比較這兩種元素的常見單質的沸點
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象和原因都正確且有因果關系的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因
A在氯化銀濁液中滴加幾滴稀KI溶液，白色沉淀變黃色氯化銀的溶度積小于碘化銀的溶度積
B在新制的氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色氯水中有次氯酸，先電離出H+，使石蕊變紅；后氧化有色物質
C氨氣通入酚酞溶液中，溶液變紅色氨氣是一種堿，在水中電離出OH-
D借助導線，銅片和鋅片在稀硫酸中構成原電池的兩個電極，銅極表面產(chǎn)生氣泡，鋅極溶解鋅比銅活潑，鋅失去電子，電子經(jīng)外電路流向銅片，氫離子從銅片獲得電子，最終產(chǎn)生氫氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料
B．目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
D．工業(yè)上氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

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