Question

7．為測定硫酸鈉晶體的化學式，取樣品32.2g配成100mL溶液，再滴入5mol/L氯化鋇溶液，當滴入20mL時恰好不再產生沉淀，試通過計算寫出硫酸鈉晶體的化學式．

Answer 1

分析 設晶體的化學式為xNa₂SO₄．yH₂O，發(fā)生Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，當滴入20mL時恰好不再產生沉淀，消耗n（BaCl₂）=0.02L×5mol/L=0.1mol，結合反應及晶體中硫酸鈉與水的物質的量比計算．

解答 解：設晶體的化學式為xNa₂SO₄．yH₂O，當滴入20mL時恰好不再產生沉淀，消耗n（BaCl₂）=0.02L×5mol/L=0.1mol，
由Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，可知，n（Na₂SO₄）=0.1mol，
則晶體中水的物質的量為$\frac{32.2g-142g/mol×0.1mol}{18g/mol}$=1mol，
所以x：y=0.1mol：1mol=1：10，
即晶體的化學式為Na₂SO₄.10H₂O，
答：硫酸鈉晶體的化學式為Na₂SO₄.10H₂O．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高考常見題型，把握圖象分析及恰好不再生成沉淀時的物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意晶體化學式的確定方法，題目難度不大．