2．元素周期表中第 m 號(hào)元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為 n，關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是m
B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為（ n-m ）個(gè)，核外電子數(shù)肯定為n個(gè)
C．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為n：12
D．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的n倍

分析 A、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，計(jì)算中子數(shù)；
B、根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算中子數(shù)，對(duì)于電中性原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)目=電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)目=電子數(shù)．該微粒不一定是電中性原子；
C、質(zhì)量數(shù)等于近似相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比；
D、質(zhì)量數(shù)等于近似相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比．

解答 解：A、第m號(hào)元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為 n，則質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n-m，故A錯(cuò)誤；
B、第m號(hào)元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為 n，則質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n-m，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)量數(shù)等于近似相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，所以原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為n：12，故C正確；
D、質(zhì)量數(shù)等于近似相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，所以原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為n：12，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)關(guān)系以及相對(duì)原子質(zhì)量，難度不大，注意質(zhì)量數(shù)等于近似相對(duì)原子質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量HSO3-的澄清透明溶液中：K+、OH-、Cl-、Na+
B．能使無(wú)色酚酞變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、Fe2+
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Mg2+、I-、Br-
D．能與Fe反應(yīng)放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中發(fā)生反映X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1和0.2mol•L-1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是（　　）
A．X為0.2 mol•L-1
B．Y為0.1 mol•L-1
C．Z為0.4 mol•L-1
D．Z為0.1 mol•L-1時(shí)，Y為0.15 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，填寫(xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（{H^+}）}}$變��；②$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$不變；
③$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$變大；④$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變．
（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是當(dāng)完全電離時(shí)應(yīng)該是PH=4，現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH，說(shuō)明原來(lái)HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列硫化物可由2種單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．CuSB．FeS2C．Cu2SD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為測(cè)定硫酸鈉晶體的化學(xué)式，取樣品32.2g配成100mL溶液，再滴入5mol/L氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)稳?0mL時(shí)恰好不再產(chǎn)生沉淀，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出硫酸鈉晶體的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Cl-、NO3-、K+B．K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Na+、Br-、NO3-、S2-D．K+、CO32-、Na+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答：

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①酒精燈     ②集氣瓶
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B（填寫(xiě)裝置序號(hào)，下同）選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)（或固體和液體反應(yīng)）反應(yīng)條件（或不需加熱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）有同學(xué)用高錳酸鉀加熱來(lái)制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．欲要收集到較純凈的氧氣應(yīng)選擇的收集裝置是C；在收集過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，你認(rèn)為產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是試管口沒(méi)放棉花導(dǎo)致高錳酸鉀進(jìn)入水槽所致．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．136C和146CB．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3
C．紅磷和白磷D．甲烷和乙烷

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