Question

15．已知某離子反應(yīng)為：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=NH₄⁺+8Fe³⁺+3H₂O，下列說法不正確的是（　　）

• A． Fe²⁺為還原劑，NO₃^-被還原
• B． 消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8 mol
• C． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：8
• D． 若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為 Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析 反應(yīng)方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，
A．該反應(yīng)中亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑；
B．根據(jù)N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，NO₃^-是氧化劑計算；
C．氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以Fe²⁺為還原劑，NO₃^-是氧化劑被還原，故A正確；
B．N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，NO₃^-是氧化劑，則消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子l mol×（5+3）=8 mol，故B正確；
C．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以Fe²⁺為還原劑，生成8Fe³⁺為氧化產(chǎn)物，NO₃^-是氧化劑，生成NH₄⁺為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8：1，故C錯誤；
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，抓住化合價變化是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．