20．下列有關(guān)實驗說法正確的是（　�。�
A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結(jié)果△H偏小
B．檢驗溶液中是否有SO42-時，應(yīng)先將溶液用稀硝酸酸化
C．滴定管在裝標準溶液前，必須先用待裝標準溶液潤洗
D．NaHCO3溶液和稀鹽酸可以用互滴的方法鑒別

分析 A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，應(yīng)迅速混合，防止熱量散失；
B．用稀硝酸酸化，可將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，干擾檢驗；
C．滴定管洗凈后需要潤洗，否則濃度偏��；
D．NaHCO3溶液和稀鹽酸的反應(yīng)與量無關(guān)，混合后立即生成氣體．

解答 解：A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，應(yīng)迅速混合，防止熱量散失，而將堿緩慢倒入酸中，熱量減小，所測結(jié)果△H偏大，故A錯誤；
B．用稀硝酸酸化，可將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，干擾檢驗，應(yīng)先加鹽酸，后加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故B錯誤；
C．滴定管洗凈后需要潤洗，否則濃度偏小，則滴定管在裝標準溶液前，必須先用待裝標準溶液潤洗，故C正確；
D．NaHCO3溶液和稀鹽酸的反應(yīng)與量無關(guān)，混合后立即生成氣體，則用互滴的方法不能鑒別，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握中和熱測定、離子檢驗、儀器實驗及物質(zhì)鑒別為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學變化
B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用
C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期
D．對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

請回答下列問題：
①E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影構(gòu)．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列的敘述①^標準狀況下，1molO2與1mol SO3的體積相同；②蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏��；④從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸；⑤碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑；⑥通過丁達爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（　�。�
A．①②④B．②④⑤C．④⑥D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某離子反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原
B．消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8 mol
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：8
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)式為 Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，現(xiàn)向50mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生）．下列說法正確的是（　�。�
A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．圖中b、c、d、三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3•H2O的電離程度逐漸減小
D．pH=7時，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．標準狀況下，3.5mol的氧氣有7mol氧原子，有7 NA個氧原子，有56NA個電子，有56mol質(zhì)子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知在某溫度下，1mol•L-1的氨水中c（OH-）=0.004mol•L-1，求此時NH3•H2O的電離度和電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑下列說法，不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中還原劑是C，還原產(chǎn)物有兩種
B．若有32g硫參加反應(yīng)，則被硫氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)的量為3mol
C．若在標準狀況下生成8.96L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA
D．產(chǎn)物中的兩種氣體在一定條件下都能夠和Mg發(fā)生反應(yīng)

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