9．在反應X+2Y=R+2M中，當32gY與X恰好完全反應后，生成18gM，且生成的R和M的質量比為11：9，則在此反應中，參加反應的X與生成的R的質量比為（　�。�
A．4：11B．16：9C．8：11D．32：9

分析 由反應中R和M的質量比為11：9，由生成M的質量計算出物質R的質量；再利用質量守恒定律，計算出參加反應X的質量，從而求得參加反應的X與生成的R的質量比．

解答 解：由32gY與X恰好完全反應后，生成18gM，且生成的R和M的質量比為11：9，反應生成R的質量=$\frac{11}{9}$×18g=22g，
根據(jù)質量守恒定律，參加反應的X的質量=18g+22g-32g=8g；
則在此反應中，參加反應的X與生成的R的質量比=8g：22g=4：11．
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，注意掌握質量守恒定律的內(nèi)容及應用方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中屬于酸性氧化物的是（　　）
A．NO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗盒中有7種沒有標簽的溶液，老師讓化學實驗小組同學鑒別這些溶液．
（1）調(diào)查研究：
①實驗盒中記錄單上登記的7種溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀鹽酸，其中有顏色的是KMnO4和CuSO4 溶液．
②查閱資料：無色有刺激性氣味的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸．
（2）提出假設：同學們從5種無色溶液中取出4種，貼上A、B、C、D標簽，并且假設這一組溶液是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀鹽酸．
（3）實驗探究：同學們按以下步驟進行鑒別．
【第一步】取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量鹽酸，實驗現(xiàn)象記錄如下：
溶液ABCD
加入鹽酸后的現(xiàn)象無明顯變化無明顯變化有氣泡產(chǎn)生無明顯變化
實驗結論：C是Na2CO3溶液．
【第二步】依據(jù)圖1裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．

實驗解釋：A溶液中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
C溶液中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【第三步】依據(jù)圖2裝置進行2個實驗．取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．
實驗結論：B是稀鹽酸，D是NaCl溶液．
經(jīng)過上述三步實驗，同學們認為第5種無色溶液是NaOH溶液．
（4）實驗反思：老師引導同學們討論了上述實驗探究過程．進行了全面反思．
友情提示：鑒別出C溶液后，不需外加試劑，就可以簡便地鑒別出A、B溶液．用C溶液簡便地鑒別出A、B溶液的方法是：取少量C分別滴入盛有A和B的試管中，A中有白色沉淀產(chǎn)生，A是Ca（OH）2溶液，B中有氣泡產(chǎn)生，則可鑒別出B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量為1368kJ
B．形成1molH-O鍵需要吸收463kJ的能量
C．氫氣與氧氣反應的熱化學方程式為2H2+O2═2H2O△H=-484kJ•mol-1
D．1mol氫氣與0.5mol氧氣反應生成1mol液態(tài)水放熱大于242kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可以由N2和H2在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH3，已知該反應為放熱反應．
（1）寫出該反應的化學方程式3H2+N2$\stackrel{高溫高壓催化劑}{?}$2NH3．已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ； 1molH2的化學鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ．則Q1+3Q2＜2Q3  （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出加快合成氨反應速率的兩條措施升高溫度、增加反應物的濃度
（3）工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得8.96L（標準狀況下）NH3，需要N25.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（6）若1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負極；
②H+向負極移動；
③Cu極有H2產(chǎn)生；
④電子流動方向Zn→G→Cu；
⑤正極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+：
⑥若有1mol電子流過導線，則理論上產(chǎn)生0.5mol H2．
（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號）．
（2）該電池總反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在實驗中銅片上有氣泡產(chǎn)生原因是鋅較活潑，在負極發(fā)生氧化反應失去電子，電子由導線流向銅電極，氫離子在銅表面得到電子生成氫氣．
（4）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是銅極（填“鋅極”或“銅極”），原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分別稀釋10倍后，再分別加入0.07g鋅粉充分反應，有關敘述正確的是（　　）
A．硫酸和醋酸反應時放出氫氣一樣多B．反應后醋酸溶液中鋅粉有剩余
C．稀釋后溶液中的c（H+）硫酸比醋酸大D．反應開始時醋酸中的反應速率大

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