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19．常溫下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分別稀釋10倍后，再分別加入0.07g鋅粉充分反應，有關敘述正確的是（　�。�
A．硫酸和醋酸反應時放出氫氣一樣多B．反應后醋酸溶液中鋅粉有剩余
C．稀釋后溶液中的c（H+）硫酸比醋酸大D．反應開始時醋酸中的反應速率大

分析 pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分別稀釋10倍后，硫酸溶液PH變化為2，醋酸溶液PH＜2，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，硫酸物質的量=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，硫酸完全反應需要鋅的質量0.001mol×65g/mol=0.065g＜0.07g，所以Zn有剩余，醋酸是弱酸，其物質的量大于0.001mol，據此分析解答．

解答 解：A．pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，醋酸溶液濃度大于硫酸，分別稀釋10倍后，加入0.07g鋅反應，若鋅都剩余或全部反應，則醋酸生成氫氣多，故A錯誤；
B．醋酸濃度大于硫酸，醋酸溶液中可能剩余鋅，也可能全部反應，故B錯誤；
C．醋酸存在電離平衡，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于硫酸，故C錯誤；
D．pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分別稀釋10倍后，硫酸溶液PH變化為2，醋酸溶液PH＜2，醋酸溶液中氫離子濃度大，加入鋅反應速率快，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，首先要根據酸和金屬質量進行過量計算，注意：反應速率與氫離子濃度成正比，與酸的強弱無關，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在反應X+2Y=R+2M中，當32gY與X恰好完全反應后，生成18gM，且生成的R和M的質量比為11：9，則在此反應中，參加反應的X與生成的R的質量比為（　�。�
A．4：11B．16：9C．8：11D．32：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．主族元素R最外層電子數為5，則下列說法正確的是（　�。�
A．R一定是非金屬元素B．R的最高價氧化物為R2O5
C．最高價氧化物對應水化物H2RO4D．R的氣態(tài)氫化物為RH5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+，Cl2可以氧化Ni（OH）2．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）nKsp開始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
試回答相關問題：
（1）用NiO調節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化學式），調節(jié)過程中pH不能低于4.2．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）寫出流程中，通入Cl2發(fā)生“氧化”反應的離子方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（4）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用（　�。�
A．5%葡萄糖溶液B．0.9%氯化鈉溶液
C．1.25%碳酸氫鈉溶液D．0.9%氯化銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鋁原子的原子序數是13；單質鋁常溫下是一種銀白色的金屬，密度小熔點較低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設nA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/LNaCl溶液含有nA個Na+
B．0.1molOH-含nA個電子
C．1molCu和足量稀硝酸反應產生nA個NO分子
D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有nA個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．在常溫下，Fe 與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，Fe 與水蒸氣可以發(fā)生反應，應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe 與水蒸氣的反應實驗．
請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣
（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，理由是產生的水蒸氣趕走管內的空氣，
防止鐵與氧氣反應．
（4）試管收集到的氣體是H2．如果要在A處點燃氣體，則必須對該氣體進行驗純．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某探究小組擬在實驗室用如圖所示裝置和藥品制取氣體：

請回答下列問題：
（1）A裝置中收集氣體的儀器名稱是集氣瓶．
（2）能夠實現氣體發(fā)生和收集的正確裝置是C．該裝置中制氣體的反應方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）B、D裝置中不能使用濃鹽酸的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，會導致制取的氣體不純
（4）乙炔（C2H2）又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為通過更換藥品可以選用來制取乙炔的制取裝置是A和D；乙炔燃燒的化學方程式為2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．

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