已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為
 
，該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里只有部分電離的酸是弱酸，二元弱酸分步電離，依據(jù)KW=c（H+）×c（OH-），pH=-lgc（H+）=4求解c（OH-），酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度．
解答： 解：常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，說(shuō)明該酸部分電離，則為弱酸，H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，KW=c（H+）×c（OH-），pH=4，c（OH-）=10-10 mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以該溶液中由水電離出的c（H+）水=c（OH）=10-10 mol/L，
故答案為：弱；H2A?H++HA-，HA-?H++A2-；10-10 mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及溶液pH的計(jì)算方法，題目難度不大，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意二元弱酸分步電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物已略去）．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A在元素周期表的位置為
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出E的化學(xué)式為
 
．
（3）E的用途是
 
（任寫(xiě)一種均可）．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（6）反應(yīng)④的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B?2C（g），平衡時(shí)物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、A一定為氣體，B一定為固體或液體
B、B一定為氣體，A一定為固體或液體
C、若正反應(yīng)的△H＜0，則T1＜T2
D、若正反應(yīng)的△H＜0，則T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10-14 mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3ˉ、Clˉ
B、K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
C、K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ
D、K+、NH4+、SO32ˉ、NO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

S2Cl2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用．將Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁．有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫單質(zhì)
B、Cl2與硫磺的反應(yīng)中，S2Cl2只是氧化產(chǎn)物
C、在常溫常壓下，硫磺是原子晶體，S2Cl2是分子晶體
D、S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁均為中中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若丁為KOH溶液，則甲可能為Al
B、若丁為Fe，則丙可能為Fe（NO3）2溶液
C、若丁為O2，則甲可為非金屬單質(zhì)硫
D、若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則丁一定為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取濃度相等的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2體積比相混合（忽略溶液混合時(shí)體積變化），所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（　　）
A、0.50mol/L
B、0.05mol/L
C、0.017mol/L
D、0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱時(shí)，N2O5可按下列分解：N2O5?N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3?N2O+O2．今將 4molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡時(shí)，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=
 
mol/L，此時(shí)N2O5的分解率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲、乙、丙連接好線路，發(fā)現(xiàn)甲燈泡不亮，乙燈泡亮，丙燈泡不亮．由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、醋酸是非電解質(zhì)
B、NaOH固態(tài)時(shí)不是電解質(zhì)
C、NaCl溶液是電解質(zhì)
D、NaCl在水分子作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電

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