【題目】下列說法不正確的是( )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
B.用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣
C.金屬著火時,可用細(xì)沙覆蓋滅火;電器設(shè)備引起的火災(zāi),不可用泡沫滅火器滅火
D.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色
【答案】B
【解析】
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗,均符合儀器的結(jié)構(gòu)和操作規(guī)范,故A正確;
B. 氨氣極易溶于水,在飽和氯化銨溶液中溶解度仍然較大,故B錯誤;
C. 金屬著火時,可用細(xì)沙覆蓋滅火,將金屬與空氣隔開;電器設(shè)備引起的火災(zāi),不可用泡沫滅火器滅火,防止觸電,引起安全事故,故C正確;
D. 在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1的NaOH溶液,Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+,平衡正向移動,溶液顏色從橙色變成黃色,故D正確;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計了新的治污方法,同時可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( )
A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S
D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。
實驗Ⅰ | 試劑 | 混合后 溶液pH | 現(xiàn)象 (1h后溶液) | ||
試管 | 滴管 | ||||
a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,幾滴濃H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪為無色 | |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO4 | 2 | 無明顯變化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 |
(1)H2C2O4是二元弱酸,寫出H2C2O4溶于水的電離方程式:_____________。
(2)實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為:________。
(3)瑛瑛和超超查閱資料,實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成,但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料,吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。
實驗II | 實驗III | 實驗IV | |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 6 min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變 | 6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化 | 6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化 |
實驗IV的目的是:_______________________。
(4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究,發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖:
臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。
過程i.MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。
過程ii.__________________________________。
①查閱資料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i,可采用如下方法證實:將0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固體完全溶解;從中取出少量溶液,加入過量PbO2固體,充分反應(yīng)后靜置,觀察到_______________。
②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立,她們的實驗方案是________。
(5)綜合以上實驗可知,草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是
A.鈉與水反應(yīng):2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
B.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2+NO
C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸:Ba2+++OH-+H+=BaSO4↓+H2O
D.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
請回答下列問題:
(1)上述六種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。
Ⅱ.常溫下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示:
(3)根據(jù)圖象回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。
③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______ mol·L-1(用數(shù)字計算式表示)。
Ⅲ.已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。
(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100 mol·L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為____________。終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL,硝酸銀樣品純度為_______。
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【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽,E的最高化合價與最低化合價之和為2;卮鹣铝袉栴}:
(1)D元素在周期表中的位置為___。
(2)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為__(用離子符號表示)。
(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有__(填化學(xué)式)。
(4)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為__。
(5)C元素的單質(zhì)可以在D和F形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。
(1)實驗證明草酸銨分解產(chǎn)物有:NH3、CO2、CO和水,其中說明分解產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是__。
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
Ⅱ.該同學(xué)利用草酸銨測定某品牌牛奶中鈣的含量,實驗步驟如下:
①取100 mL牛奶,加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀;
②過濾,用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì);
③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4;
④然后以0.100mol·L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液,共消耗KMnO4溶液16.00mL。
已知:H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)
(3)計算該品牌牛奶中鈣的含量(單位:g·L-1),寫出計算過程_____。
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【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.202×l05Pa),但它在180℃即開始升華。
(1)氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)
(2)在500K和1.01×105Pa時,它的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g·L-1,試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學(xué)式為____________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”,其原因是__________。
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