已知X，Y聲是元素周期表中前20號(hào)元素：|x-y|=3，X，Y能形成化合物M，下列說法正確的是（　�。�
A、若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C、若M屬于共價(jià)化合物，則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1：2
D、若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、若X、Y處于同一周期，原子序數(shù)相差3，不能確定X、Y的原子序數(shù)，則原子半徑不確定；
B、若X和Y處于不同的周期，可以為Na與O或Ca與Cl等；
C、若M屬于共價(jià)化臺(tái)物，C與F元素形成CF2=CF2等原子個(gè)數(shù)比可能為1：2；
D、若M屬于離子化合物，Na與O形成的過氧化鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵．
解答： 解：A、若X、Y處于同一周期，原子序數(shù)相差3，不能確定X、Y的原子序數(shù)，X原子半徑可能對(duì)于Y，也可能小于Y，故A錯(cuò)誤；
B、若X和Y處于不同的周期，可以為Na與O或Ca與Cl等，氧化鈉溶于水呈堿性，而氯化鈣溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C、若M屬于共價(jià)化臺(tái)物，C與F元素形成CF2=CF2等原子個(gè)數(shù)比可能為1：2，故C正確；
D、若M屬于離子化合物，Na與O形成的過氧化鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意利用列舉法進(jìn)行解答，需要學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同
B、滴定相同體積和物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，消耗一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液的體積相同
C、0.1 mol/L的Na2CO3溶液和0.01 mol/LNaHCO3溶液中離子種類相同，而且都滿足關(guān)系式：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
D、常溫下，pH值之和為14的醋酸和NaOH溶液，等體積混合后，溶液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋或結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜的
B、NaCl溶液與CH3COONH4溶液均呈中性，說明兩溶液中水的電離程度相同
C、1mol某醇與足量的鈉反應(yīng)生成22.4L氫氣（標(biāo)況下），該醇為二元醇
D、向KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置后溶液出現(xiàn)分層且下層顯紫色，證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
B、1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
B、硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
C、鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D、氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)：CuO+2H++SO42-═CuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在14.7g 的H2SO4中，求（1）所含有的氧原子的物質(zhì)的量？（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14.7g 的H2SO4含有相同的氧原子的CO2的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，甲物質(zhì)由A、B、D三種元素組成，甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如圖，B與C可按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物．

（1）畫出短周期中E的同主族的另一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是
 
．
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
、
 
（填具體的化學(xué)式）．
（5）由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO
 
-
2
可互稱為等電子體，則與B同周期元素組成的微粒中，能與N
 
-
3
、CS2互稱為等電子體的微粒是
 
（填二種符合要求微粒的名稱）．
（6）寫出工業(yè)上由甲制過磷酸鈣化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金
足量的NaOH溶液
充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量m2g
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金
足量鹽酸
生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：
①在溶解、過濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有
 
．
②鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 
．如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干，再測(cè)定剩余固體質(zhì)量．則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：測(cè)定生成的氣體裝置如圖，進(jìn)行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．由A向B中滴加足量試劑；
c．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
d．檢查氣密性；
e．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
①上述操作的順序是：
 
（填序號(hào)）．
②記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)注意：
 
．
（3）請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋁鎂合金
()
溶液
()
過濾，測(cè)定質(zhì)量．

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