在14.7g 的H2SO4中，求（1）所含有的氧原子的物質(zhì)的量？（2）在標準狀況下，與14.7g 的H2SO4含有相同的氧原子的CO2的體積為多少？
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：
分析：根據(jù)n（H2SO4）=
m
M
計算硫酸的物質(zhì)的量，再求出氧原子的物質(zhì)的量；根據(jù)氧原子是物質(zhì)的量求出二氧化碳的物質(zhì)的量，再求出體積．
解答： 解：（1）在14.7g 的H2SO4中，n（H2SO4）=
m
M
=
14.7g
98g/mol
=0.15mol，則氧原子的物質(zhì)的量0.15mol×4=0.6mol；
答：所含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol；
（2）在標準狀況下，與14.7g 的H2SO4含有相同的氧原子的CO2的物質(zhì)的量為0.6mol×
1
2
=0.3mol，則其體積為V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
答：CO2的體積為6.72L．
點評：本題考查了物質(zhì)的量與各量的計算應用，明確微粒之間的關系和計算是解答的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的逆反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結果保留兩位小數(shù)）
③在溫度不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO和8molH2，達到平衡時，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），CO的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在反應（Ⅰ）中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和 H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：
 
．
（3）在反應（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．則該染料電池放電時，負極的電極反應式為
 
．
（4）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：由壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率為
 
（保留一位小數(shù)），列式并計算反應的平衡常數(shù)K：
 
．（結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

取三張藍色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新 制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次為（　�。�
A、白 紅 白
B、紅 黑 紅
C、紅 紅 紅
D、白 黑 白

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X，Y聲是元素周期表中前20號元素：|x-y|=3，X，Y能形成化合物M，下列說法正確的是（　　）
A、若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C、若M屬于共價化合物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1：2
D、若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，11.2L的氯化氫氣體（HCl），完全溶解于水中，形成500ml的溶液．
計算（1）氯化氫氣體的物質(zhì)的量是？
（2）形成溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取出100ml溶液，則此時取出液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應先通入
 
（填化學式）．原因是
 
．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）母液中的溶質(zhì)主要有
 
．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了
 
（填上述流程中的編號）的循環(huán)，物質(zhì)X是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液；
②用
 
（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為
 
；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為91.9mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低（填寫字母）
 

A 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B容量瓶未干燥即用來配制溶液
C未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②
 
　步驟③
 

（3）實驗步驟⑤中應選用
 
（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=
 
L/mol（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）廣泛應用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領域．某同學為測定某樣品中CaO2的含量，進行如下實驗：
①準確稱取一定質(zhì)量的過氧化鈣樣品，依次加入30mL蒸餾水和10mL 6mol?L-1鹽酸，振蕩，使之溶液．
②加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點．
③重復上述操作2次．
上述過程中涉及的離子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
回答下列問題：
（1）測定過程中，需用溶液潤洗的儀器為
 
．
（2）上述實驗過程中，加入MnSO4溶液的作用可能是
 
．
（3）實驗數(shù)據(jù)及部分完成的實驗結果見表．
表 高錳酸鉀滴定法分析樣品中過氧化鈣含量
實驗編號樣品質(zhì)量消耗高錳酸鉀測定值純度
gmLg%
10.05145.460.030960.04
20.04795.110.028960.30
30.05226.01
①由表中實驗3的數(shù)據(jù)計算出的樣品中CaO2的純度為
 
（寫出計算過程）
②分析上述3組實驗數(shù)據(jù)，計算該實驗樣品中CaO2的純度為
 
；
（4）該同學查閱資料，測定過氧化鈣純度的方法還有熱分解法、間接碘量法，EDTA法等．
再用這些方法做對比實驗，發(fā)現(xiàn)（3）中測定結果偏低，其可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
（1）寫出步驟①溶解Cu的離子方程式
 
．
（2）判斷步驟②滴定終點的方法是
 
．
（3）計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)．

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