8．pH=11的x、y兩種堿溶液各5ml，分別稀釋至500ml，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．x是強(qiáng)堿，y是弱堿
B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的x的硝酸鹽溶液的pH比y的硝酸鹽溶液大
C．若x、y是一元堿，室溫下pH=11的x、y兩種堿溶液的濃度相同
D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）＞V（y）

分析 根據(jù)信息可知兩種堿溶液具有相同的體積和pH，則堿性強(qiáng)的溶液的濃度小，再利用兩溶液在稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大來(lái)分析解答即可．

解答 解：A、由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，稀釋相同的倍數(shù)后，X的pH變化較大，所以X的堿性強(qiáng)于Y，但是X不一定是強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；
B、若X、Y是一元堿，根據(jù)圖是得到信息：X的堿性強(qiáng)于Y，根據(jù)越弱越水解的原理，則等物質(zhì)的量濃度的x的硝酸鹽溶液的pH比y的硝酸鹽溶液大，故B正確；
C、由圖可知，若X、Y是一元堿，X的堿性強(qiáng)于Y，室溫下pH=11的X、Y兩種堿溶液的濃度不相同，故C錯(cuò)誤；
D、由圖象可知5mL的溶液中n（OH-）關(guān)系為Y=X，說(shuō)明pH=11的X、Y兩種堿溶液，溶質(zhì)濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度硫酸的體積VX＜VY，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)信息可知兩種堿溶液具有相同的體積和pH，則堿性強(qiáng)的溶液的濃度小，再利用兩溶液在稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大來(lái)分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-
C．Cu2+、Na+、SO42-、HS-D．Na+、H+、SO42-、S2O32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4•xH2O]有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液顯中性
B．該溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）=4 c（SO42-）+c（OH-）
C．在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3
D．向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度
B．在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2h，H2O2的濃度從0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol•L-1•h-1
C．其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時(shí)，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定溫度和壓強(qiáng)下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　　）
A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，請(qǐng)畫出在T1、S2條件下反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中c（CO2）的變化曲線．
（3）在溫度T3下，在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
容器編號(hào)起始物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量
Ⅰ2.0mol NO，2.0mol CO1.0mol CO2
Ⅱ4.0mol NO，4.0mol CO
①T3時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應(yīng)向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為增加NO量或較低溫度或增大壓強(qiáng)（答一條即可）．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）．（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）有人設(shè)想按反應(yīng)：2CO（g）=2C（s）+O2（g）來(lái)除去尾氣中的CO，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)△H＞0、△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
②氧化劑具有氧化性；
③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；
④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；
⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
⑥當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
⑦含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
⑧陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
⑨在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
⑩在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．分枝酸的分子式為C10H8O6
B．分枝酸能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．1mol分枝酸最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案