Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． 足量的KI溶液與FeCl₃溶液反應后，用CCl₄萃取其中的I₂，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度
• B． 在一定條件下，一份雙氧水樣品經過2h，H₂O₂的濃度從0.05mol•L^-1下降到0.03 mol•L^-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應速率約為0.015 mol•L^-1•h^-1
• C． 其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢
• D． 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g），當容器內A、B、C的濃度之比為1：1：2時，該反應一定處于平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．足量的KI溶液與FeCl₃溶液反應后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液變紅色證明含鐵離子，說明氯化鐵和碘化鉀溶液反應有一定的可逆性；
B．反應速率=$\frac{△c}{△t}$計算分析；
C．升溫對正逆反應速率都增大；
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g），反應前后氣體物質的量不變，當容器內A、B、C的濃度之比為1：1：2時不一定達到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．足量的KI溶液與FeCl₃溶液反應后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液變紅色證明含鐵離子，說明氯化鐵和碘化鉀溶液反應后有鐵離子存在，證明反應有一定的可逆性，該反應有一定的限度，故A正確；
B．反應速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.05mol/L-0.03mol/L}{2h}$=0.01mol/（L•h），故B錯誤；
C．升溫對正逆反應速率都增大，其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率也加快，故C錯誤；
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g），反應前后氣體物質的量不變，當容器內A、B、C的濃度之比為1：1：2時和起始量和變化量有關，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應的可逆性、化學反應速率計算、影響反應速率的因素分析，平衡狀態(tài)的判斷等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．