反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。 下列有關(guān)敘述正確的是

A．E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B．反應(yīng)A＋B→C的△H<0
C．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑
D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變

B

解析試題分析：A、E2表示反應(yīng)X→C中活化分子變成生成物時(shí)放出的能量，而不能表示活化能，A不正確；B、關(guān)鍵圖像可知，反應(yīng)物A和B的總能量高于生成物C的總能量，因此反應(yīng)A＋B→C的△H＜0，B正確；C、X是反應(yīng)A＋B→C的中間產(chǎn)物，而表示催化劑，C不正確；D、催化劑只能改變活化能，但不能改變焓變，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查活化能、焓變、催化劑對(duì)活化能和焓變影響等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 B．氫氣在氧氣中燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng) D．氫氧化鉀和硫酸中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：
CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) – 49.0 kJ
下列說(shuō)法正確的是

A．1 LCH3OH蒸汽與1 L水蒸汽反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ
B．1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO2分子與3個(gè)H2分子吸收49.0 kJ熱量
C．相同條件下1molCH3OH(g)與1mol H2O(g)的能量總和小于1molCO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和
D．1 molCH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1mol CO2氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽(yáng)能使燃料燃燒產(chǎn)物，如CO2、H2O、N2等重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為

A．化學(xué)能 B．熱能
C．生物能 D．電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．右圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是           （   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是 （   ）

A．室溫下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4
B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
C．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生，故水不加熱不電離
D．過(guò)量的氨水和鹽酸反應(yīng)所得溶液不可能為酸性，但可能為中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池，寫(xiě)出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式                         。
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝-247.4 kJ·mol－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                                         。
（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1
4P(s,紅磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1
則白磷比紅磷         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
（4） 已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應(yīng)生成AB3，則反應(yīng)
A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS=    0，ΔH      0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗 銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為                       

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