反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,△E減小
C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大

CD

解析試題分析:由于圖中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),焓變大于0,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,使E1、E2均明顯降低,因此能加快反應(yīng)速率,但是對(duì)焓變沒有影響,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,由于物質(zhì)所含能量越底越穩(wěn)定,則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定,從微觀角度看,物質(zhì)所含化學(xué)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定,則反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能,故C選項(xiàng)正確;由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故D選項(xiàng)正確。
考點(diǎn):考查考生化學(xué)反應(yīng)過程中體系能量變化的了解;考查考生對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的了解;考查考生對(duì)物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵能關(guān)系的了解;考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響的了解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B.在101 kPa時(shí),1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
D.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

灰錫(以粉末狀態(tài)存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1   
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3,  Q3=" -" 2.1kJ
根據(jù)以上信息推斷正確的是

A.灰錫、白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)B.常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在
C.反應(yīng)中的能量變化:Q1 < Q2D.長(zhǎng)期處于13.2℃以下,錫制器皿會(huì)自行毀壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。 下列有關(guān)敘述正確的是

A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B.反應(yīng)A+B→C的△H<0
C.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=1.9 kJ·mol1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
C.由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體,放出熱量等于5.73 kJ
D.2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí),燃燒了“未來的原始材料”。下列對(duì)上述觀點(diǎn)理解正確的是

A.大力提倡使用廉價(jià)化石燃料作為能源
B.應(yīng)更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料
C.化石燃料屬于可再生能源,不影響可持續(xù)發(fā)展
D.研發(fā)新型催化劑,提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知反應(yīng)A+B= C+D的能量變化如下圖所示,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是(   )         

A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過程
D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
①CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)         △H=-41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2

1
4
0
0
t1
放出熱量:32.8 kJ

2
8
0
0
t2
放出熱量:Q
(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量        (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
(3)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
(4)下列敘述正確的是              (填字母序號(hào))。
A.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
B.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q > 65.6 kJ
C.反應(yīng)開始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
D.容器①中,化學(xué)反應(yīng)速率為:
(5)已知:②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:                              。
(6)容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí),測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)                 。
(7)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用圖中所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:       
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)式解釋)         。

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