反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應是放熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，△E減小
C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

CD

解析試題分析：由于圖中反應物的總能量低于生成物的總能量，則正反應是吸熱反應，焓變大于0，故A選項錯誤；催化劑能夠降低反應的活化能，使E1、E2均明顯降低，因此能加快反應速率，但是對焓變沒有影響，故B選項錯誤；圖中反應物的總能量低于生成物的總能量，由于物質(zhì)所含能量越底越穩(wěn)定，則反應物比生成物穩(wěn)定，從微觀角度看，物質(zhì)所含化學鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，則反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，故C選項正確；由于正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D選項正確。
考點：考查考生化學反應過程中體系能量變化的了解；考查考生對放熱反應和吸熱反應的了解；考查考生對物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵能關系的了解；考查溫度對平衡移動的影響的了解。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．反應熱就是反應中放出的能量
B．在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

灰錫（以粉末狀態(tài)存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1   
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3，  Q3=" -" 2.1kJ
根據(jù)以上信息推斷正確的是

A．灰錫、白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應B．常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在
C．反應中的能量變化：Q1 < Q2D．長期處于13.2℃以下，錫制器皿會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。 下列有關敘述正確的是

A．E2表示反應X→C的活化能
B．反應A＋B→C的△H<0
C．X是反應A＋B→C的催化劑
D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”。下列對上述觀點理解正確的是

A．大力提倡使用廉價化石燃料作為能源
B．應更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該反應是放熱反應
B．只有在加熱條件下才能進行
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（   ）         

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
①CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=                   。
（4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
A．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
B．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
D．容器①中，化學反應速率為：
（5）已知：②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：                              。
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                 。
（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：       。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合反應式解釋）         。

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