Question

【題目】A、B、C、D、X、Y 為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下 A2B呈液態(tài)；高純 C單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料； D、X、Y 原子最外層電子數(shù)均為 7；過(guò)渡元素 Z與 B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末 Z2B3常用作紅色油漆和涂料。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1）將D2的水溶液加入淺綠色的 ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2）學(xué)生甲認(rèn)為 X2和 Y2都可能將 Z2+氧化為 Z3+，他推理的依據(jù)是_______________。

(3）學(xué)生乙認(rèn)為 X2能將 Z2+氧化為 Z3+，但 Y2不能。學(xué)生乙推理的依據(jù)是____________。

(4）A與 B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)污染的消毒殺菌劑等。

①W 的電子式為___________，W 的第一步電離方程式為____________。

②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，會(huì)削弱 W 的消毒殺菌能力，甚至?xí)�完全失去殺菌作用。試用化學(xué)方程式表示其原因：________________。

(5）鉛(Pb）、錫(Sn）、鍺(Ge）與元素 C 同主族；常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

①鍺的原子序數(shù)為___________；

②它們+4 價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________(填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】(1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）；

(2）Br、I與Cl均為ⅦA族元素，其單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性（2分）

(3）Br、I與Cl均為ⅦA族元素，從上到下鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱（2分）；

(4）①（2分）H2O2H++HO2（2分）②2H2O22H2O+O2↑（2分）

(5）①32（1分）②Pb(OH）4>Sn(OH）4>Ge(OH）4（1分）

【解析】試題分析：六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，A2B是H2O，故A為氫元素，B為氧元素；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能，C為Si元素；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7，處于第ⅦA族，且Y的原子序數(shù)小于54，故D為Cl元素、X為Br元素、Y為I元素；過(guò)渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料，Z為Fe元素，則

（1）將Cl2水溶液滴入淺綠色的FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)，因此X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+；

（3）由于Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，所以學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；

（4）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑等，W為H2O2，①H2O2中氫原子與氧原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，故電子式為，其水溶液呈弱酸性，為弱電解質(zhì)，電離出H+、HO2-，故W第一步電離方程式為H2O2H++HO2；

②如果配制W溶液的水中含有Fe3+，Fe3+對(duì)H2O2的分解其催化劑作用，發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑。

（5）①鍺再硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)形成18，故鍺的原子序數(shù)為14+18=32；②同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，它們+4價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，故堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>Pb(OH）4>Sn(OH）4>Ge(OH）4。