Question

【題目】某校化學小組用實驗的方法進行探究影響化學反應速率的因素。

他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：

(1)甲同學表中實驗步驟②為__________________

(2)甲同學的實驗目的是__________________

(3)乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是______________

(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________

Answer 1

【答案】

(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al

(2)研究金屬(或反應物)本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系；

(3)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)

(4)Fe(或Al)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸；常溫下Fe(或Al)在18.4 mol·L－1硫酸中鈍化

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)題意和實驗目的，甲同學表中實驗步驟②為在試管中分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可知，金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì)，甲同學的實驗目的是研究金屬本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系，注意在實驗中一定要控制反應在相同的溫度下進行，故答案為：研究金屬本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系；溫度相同；

(3)金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定，故答案為：一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)；

(4)乙同學想讓同種金屬如給定的金屬鋁或鐵和不同濃的酸反應，來確定酸的濃度對反應速率的影響，因為濃硫酸具有強氧化性，常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生鈍化，和金屬鋁反應生成的是二氧化硫，而不是氫氣，故答案為：Fe(或Al)和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；常溫下，Fe(或Al)與18.4mol/LH2SO4反應產(chǎn)生SO2，使對比實驗的反應原理不同．18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化。