精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(8分)稀HNO3和鋅反應的化學方程式如下：
4Zn + 10 HNO3＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
(1)請標明上述化學方程式中電子轉移的方向和數目。
(2)該反應中還原劑是　　　　　　，還原產物是　　　　　　，每2 mol Zn參加反應，轉移的電子　　　　　個。
(3)上述反應中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是　　　　　　　　　　。

(8分)(1)  (2分)
(2)Zn (1分)      N2O(1分)     4NA(2分)       (3)4:5(2分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D分別是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種．現利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請回答以下問題：
（1）B的化學式是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
A的電子式為

（2）寫出在X溶液中加入過量NH3?H2O的離子反應方程式
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
．
（3）有學生分別用其他試劑來鑒別上述四種溶液：
①用物質Y一次性鑒別上述四種物質，結果發(fā)現第一種溶液中反應后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產生，第三種溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，則Y是
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
（用化學式表示）．Y溶液與稀硝酸反應的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②若用明礬鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子反應方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
③有學生用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液，發(fā)現沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時提供下表數據：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解產生H+的緣故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+結合OH-的緣故．
電解質 HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
電離度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一種物質，這種物質是
CH3COONH4
CH3COONH4
（用化學式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)請回答下列各問：

（1）酸雨的pH范圍是            ，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有                                   。

（2）石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式                           。

（3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是        （填序號）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2

③ Cu  CuO  Cu(NO3)2 

（4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是           。

A．40.32L              B．30.24L          C．20.16L         D．13.44L

（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)稀HNO3和鋅反應的化學方程式如下：

4Zn + 10 HNO3 ＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O

(1)請標明上述化學方程式中電子轉移的方向和數目。

(2)該反應中還原劑是　　　　　　，還原產物是　　　　　　，每2 mol Zn參加反應，轉移的電子　　　　　個。

(3)上述反應中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是　　　　　　　　　　 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(8分)請回答下列各問：

（1）酸雨的pH范圍是            ，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有                                    。

（2）石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式                            。

（3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是        （填序號）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2

③ Cu  CuO  Cu(NO3)2 

（4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是           。

A．40.32L               B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案