Question

17．關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�

• A． 硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
• B． 煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
• C． 合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量
• D． 氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

Answer 1

分析 A．吸收塔中SO₃如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸；
B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石來制��；
C．催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量；
D．電解池中和電源的負(fù)極相連的是電解池的陰極，陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

解答 解：A．吸收塔中SO₃如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故A錯誤；
B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe₂O_{3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$} 2Fe+3CO₂，故B正確；
C．催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量，故C正確；
D．陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)原理，解答時須理解相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，平時應(yīng)注意相關(guān)知識的積累，題目難度不大．