16．已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素．A2在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．A、C的氧化物均含離子鍵
B．C離子的半徑小于D離子的半徑
C．A、B可形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物
D．含D元素的鹽溶液只能顯堿性

分析 A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素．元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為C元素；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，C為Na元素；A2在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為Na，D為Al，
A．A的氧化物為水或過氧化氫，不含離子鍵，故A錯誤；
B．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則C離子的半徑大于D離子的半徑，故B錯誤；
C．A、B可形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，如乙炔、苯等，故C正確；
D．氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的性質推斷元素為解答本題的關鍵，側重分析與應用的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，濃度均為0.5mol•L-1相同體積的下列四種溶液，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
A．④＞①=②＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞①＞③＞②D．④＞②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-離子數(shù)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I-離子個數(shù)的（　　）
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol充分反應后，下列說法正確的是（　　）
A．在和上面初始體積相同的恒溫恒壓密閉容器中，也充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應則達到平衡時，放出的熱量大于46.2kJ
B．在平衡時再充入1molNH3則平衡向左移動，則平衡時N2的百分含量減小
C．若向容器中充入一定量He氣，則平衡向右移動
D．在平衡后再充入1molH2，則N2的轉化率增大，且平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B．1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA
C．電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24LCl2溶于水達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：Na+、H+、I-、SO32-
B．飽和CO2的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C．在pH=14的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO2
D．無色透明溶液：Na+、Ba2+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：
（1）已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol•L-1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某溫度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達到1mol•L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的c（H+）約為4×10-3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關，表中對應關系錯誤的是（　　）
  材料 主要化學成分
 A 水垢 碳酸鈣
 B 剛玉、鉆石 三氧化二鉛
 C 古代陶瓷、普通玻璃 硅酸鹽
 D 水晶、硅藻土 二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+
B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O
C．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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