6．室溫下，濃度均為0.5mol•L-1相同體積的下列四種溶液，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是（　　）
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
A．④＞①=②＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞①＞③＞②D．④＞②＞①＞③

分析 假設(shè)溶液體積為1L，分別計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，然后依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，弱堿陽離子、弱酸根離子部分水解的性質(zhì)判斷解答．

解答 解：假設(shè)溶液體積為1L，濃度均為0.5mol•L-1相同體積的下列四種溶液，
含有KCl 物質(zhì)的量為0.5mol，氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離所以含有鉀離子物質(zhì)的量為0.5mol；
含有FeCl3物質(zhì)的量為0.5mol，氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離產(chǎn)生0.5mol三價鐵離子，鐵離子為弱堿陽離子，部分水解，所以溶液中三價鐵離子水解：Fe3++3OH-?Fe（OH）3+3H+，所以陽離子物質(zhì)的量大于0.5mol；
含有HF物質(zhì)的量為0.5mol，HF為弱電解質(zhì)，部分電離，所以含有的氫離子小于0.5mol；
含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，產(chǎn)生1mol鈉離子，所以含有陽離子物質(zhì)的量為1mol；
所以：上述溶液中含有陽離子數(shù)目由多到少的順序為：④＞②＞①＞③；
故選：D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式，熟悉鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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3．具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制�。篎e+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解一段時間后，陽極室的c（OH-）增大
B．Na+由陰極室移向陽極室
C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．電解過程中，當(dāng)消耗1 mol OH-時，同時生成33.6 L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：
①的名稱是2-甲基-5-乙基庚烷
②的名稱是3，3-二甲基-6-乙基辛烷
③的名稱是2-甲基-3，6-二乙基辛烷
④的名稱是2，4，4，5-四甲基庚烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，對下列現(xiàn)象的推斷或解釋不正確的是（　�。�
現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A無色試劑瓶中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色硝酸不穩(wěn)定，分解生成NO2的溶解在其中
B在玻璃導(dǎo)管口點燃?xì)錃猓鹧娉庶S色氫氣燃燒
C某無色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層出現(xiàn)紫色溶液中含有碘離子
D向CuSO4溶液中通入H2S，有黑色沉淀生成有難溶的CuS生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用甲醇可以設(shè)計一個燃料電池．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，用甲醇燃料電池給充電寶充電，并電解某鹽溶液，其中充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4請回答下列問題：
（1）寫出甲池通入甲醇的電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）下列關(guān)于乙池的說法正確的是a
a．A極的電極反應(yīng)式為LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b．B極發(fā)生氧化反應(yīng)
c．乙池中Li+向A極移動
（3）理論上，當(dāng)甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2時，丙池中某電極上增重4.32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如圖：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量，請寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol．
（2）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，80℃冷凝的目的是：分離金屬和非金屬氧化物，由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2C+2Cl2+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（3）加入過量NaOH溶液得到溶液Ⅳ的離子反應(yīng)方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀Ⅴ的過程中乙酸乙酯和加熱的作用：加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉，且加熱條件下促進(jìn)偏鋁酸鈉水解平衡一直正向移動，得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇，反應(yīng)離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓．1kg初級石墨最多可獲得Ⅴ的質(zhì)量為0.078kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　　）
A．等濃度CH3COOH溶液與NH3•H2O溶液等體積混合后，存在c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．等濃度的HCl溶液與CH3COOH溶液中c（H+）也相同
C．向20mLHCl溶液中加入10mL同一濃度的HCl溶液時，其pH會改變
D．等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制備干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如圖所示，下列說法中錯誤的是（　　）
A．上述流程中錳元素的價態(tài)沒有變化
B．上述流程中的硫酸可循環(huán)利用
C．通電過程中，生成Zn單質(zhì)時發(fā)生還原反應(yīng)
D．通電過程中，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素．A2在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．A、C的氧化物均含離子鍵
B．C離子的半徑小于D離子的半徑
C．A、B可形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物
D．含D元素的鹽溶液只能顯堿性

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