30gFe與一定量是某濃度硝酸溶液恰好反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，則在生成的溶液里存在的金屬陽離子是：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：n（Fe）=
30g
56g/mol
=0.54mol，n（NO）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，假設(shè)完全生成Fe3+，需要n（Fe）=
0.5mol×3
3
=0.5mol，假設(shè)完全生成Fe2+，則n（Fe）=
0.5mol×3
2
=0.75mol，實(shí)際上0.5mol＜n（Fe）＜0.75mol，據(jù)此判斷溶液中金屬陽離子．
解答： 解：n（Fe）=
30g
56g/mol
=0.54mol，n（NO）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，假設(shè)完全生成Fe3+，需要n（Fe）=
0.5mol×3
3
=0.5mol，假設(shè)完全生成Fe2+，則n（Fe）=
0.5mol×3
2
=0.75mol，實(shí)際上0.5mol＜n（Fe）＜0.75mol，所以Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，則該溶液中金屬陽離子為Fe2+和Fe3+，
故答案為：Fe2+和Fe3+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，采用極限法分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HCO3 溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向2L的恒容密閉容器甲中，加入2mol C和2mol CO2發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）反應(yīng)前5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（3）該條件下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀達(dá)到最大值．上述鹽酸溶液的濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、1.0 mol?L-1
C、2.0 mol?L-1
D、3.0 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示．現(xiàn)有下列敘述：
①a1=a2�、赼1＜a2�、踒1=b2　④b1＜b2�、輙1＞t2  ⑥t1=t2　⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等�、鄨D乙中陰影部分面積更大．則以上所述各項(xiàng)正確的組合為（　　）
A、②④⑥⑧B、②④⑤⑦
C、②③⑤⑦D、②③⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用①CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，②A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，③將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，④將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體．寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
，
②
 
，
③
 
，
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）A極是電源的
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
（填金屬名稱），電鍍液是
 
溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
，
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示，已知：A2+與C原子的電子數(shù)相差2，下列推斷不正確的是（　�。�
  …C  
A B… D
A、A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性
B、與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑
C、離子半徑：C＞A＞B
D、B 與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離（或操作）方法
ASO2（HCl）飽和Na2SO3洗氣
BC2H6（C2H4）KMnO4溶液（H+）洗氣
CFeCl3（CuCl2）Fe過濾
D炭粉（MnO2）濃鹽酸（需加熱）過濾
A、AB、BC、CD、D

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